题目内容

10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项物  质杂质试    剂操作方法
ACuCuO稀盐酸向混合物中加足量的稀盐酸，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤，干燥
BCO2HCl氢氧化钠溶液和浓硫酸依次通过盛有足量的两种试剂的洗气瓶
CMnO2KC1O3无把混合物放在试管中加热，使之充分反应
DFeCuSO4蒸馏水加入足量的蒸馏水充分溶解后，过滤，将滤渣洗涤，干燥
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、加入足量的蒸馏水充分溶解后，Fe能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：A．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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20．对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法．现有三个化学反应如下：
①S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；②2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；③3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（1）通过比较发现：它们有许多相似之处，其一都与氧气反应，其二生成物都是一种…请再写一个符合这两点的化学方程式：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
三个反应之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和其他两个的不同之处是其中一种反应物为化合物．
（2）课外学习Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑后，我发现它也和上述三个反应有相似之处，其相似之处是生成物都有氧化物．
1．“塑化剂”是一种重要的化工原料，属2B类致癌物，曾被添加到食品中，造成了“塑化剂”风暴．已知“塑化剂”的化学式为C24H38O4．下列说法错误的是（　　）
A．该“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：19：2
B．该“塑化剂”中碳的质量分数为73.8%
C．该“塑化剂”属有机物
D．食品添加剂要严格按照国家规定标准进行使用
18．图片中不属于化学对人类贡献的是（　　）
A．
   改良水稻品种		B．
    合成药物		C．
   合成新材料		D．
    制作化学肥料
5．在剧烈体育比赛前，运动员往往赛前喝一些葡萄糖（C6H12O6）溶液，来补充剧烈运动所需的一些能量，下列有关葡萄糖的说法正确的是 （　　）
A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．葡萄糖中氧元素的质量分数最小
C．葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
D．葡萄糖是由碳、氢、氧三种原子构成的
15．张南和小岗以“化学反应中的反应物与生成物的质量关系”为课题，进行科学探究活动，请你与他们一起完成下列探究任务．
【提出问题1】化学反应中，参加反应的物质（反应物）质量总和与生成物的质量总和是否相等？
【实验探究1】张南设计的实验装置和选用的药品如图A所示，小岗设计的实验装置和选用的药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
【收集证据】小岗在整个探究过程中观察到的现象是（1）产生白色沉淀，天平平衡，
A中物质发生反应的化学方程式是（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【交流评价】
张南的结论：在化学反应中生成物的质量总和与参加反应的物质质量总和不相等．
小岗的结论：在化学反应中生成物的质量总和与参加反应的物质质量总和相等．
张南和小岗的结论中错误的及导致结论错误的原因是（3）张南的结论错误，导致结论错误的原因是碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出瓶外．
【提出问题2】张南设计的实验A装置中反应后废液中的溶质是什么物质？
【实验探究2】张南同学取少量的废液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到无明显现象，由此张南同学得出的废液中的溶质是（4）NaCl或NaCl和HCl；
【交流评价】如果从废液中得到氯化钠固体，无需另加试剂，只需对废液进行
（5）蒸发（填具体操作）即可．
2．课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡，并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g （杂质不反应）．计算：
①生成气体的质量4.4g；
②贝壳中碳酸钙的质量分数．
10．已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如表：
温度/℃010203040
溶解度/g氯化钠3535.53636.537
碳酸钠6101836.550
（1）依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）；
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是t2℃时，A、B两物质的溶解度相等；
（3）40℃时，把50g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）生活在盐湖（湖水中溶解有较多的氯化钠和碳酸钠）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理：碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，冬天温度较低，溶解在水中的碳酸钠会结晶析出．
11．如图为小明学习原子内部结构后制作的某原子结构模型，外圈上的小球代表电子，内圈为原子核．则下列说法中不正确的是（　　）
A．该原子的相对原子质量为4
B．该原子的核电核数为4
C．该原子的质量主要集中在原子核上
D．该原子的原子核由2个带正电的质子和2个不带电的中子构成

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