“实验→现象→结论是学习化学的一种重要方法．下列实验对应的描述合理的是( ) 实验内容操作或现象解释或结论 A 向盛有水的小烧杯中.加入少量品红品红在水中逐渐扩散.过一会整杯水变红色分子由静止变为运动 B 测定苹果和柠檬的酸碱性用pH试纸测得:苹果pH约为3.柠檬 pH约为2 苹果酸性比柠檬强 C 区别饱和的石灰水和氢氧化钠溶液分别加热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

“实验→现象→结论”是学习化学的一种重要方法．下列实验对应的描述合理的是（　　）

实验内容		操作或现象	解释或结论
A	向盛有水的小烧杯中，加入少量品红	品红在水中逐渐扩散，过一会整杯水变红色	分子由静止变为运动
B	测定苹果和柠檬的酸碱性	用pH试纸测得：苹果pH约为3，柠檬 pH约为2	苹果酸性比柠檬强
C	区别饱和的石灰水和氢氧化钠溶液	分别加热溶液	变浑浊的为石灰水，另一为氢氧化钠溶液
D	区别NaCl和NH₄NO₃两种固态物质	分别加入水中	因为它们都溶于水而无法区别

A．A

B．B

C．C

D．D

分析：A、根据分子在不断运功进行解答；
B、根据pH越小酸性越强进行解答；
C、根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大进行解答；
D、根据硝酸铵溶于水吸热进行解答．

解答：解：A、分子在不断运功，所以向盛有水的小烧杯中，加入少量品红，品红在水中逐渐扩散，过一会整杯水变红色是由于分子不断运动的结果，故A错误；
B、pH越小酸性越强，苹果pH约为3，柠檬pH约为2，所以柠檬强酸性比苹果强，故B错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以加热溶液变浑浊的为石灰水，另一为氢氧化钠溶液，故C正确；
D、硝酸铵溶于水吸热而氯化钠溶于水无明显的能量变化，所以区别NaCl和NH₄NO₃两种固态物质可用加水溶解的方法区别，故D错误．
故选：C．

点评：此题属于易错题目，因而建议学生对一些典型的概念、理论准确记忆，理解把握，并多涉猎题型进行训练．

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实验步骤	实验现象	结论
取少量反应后的溶液于试管中，再滴加CuSO₄溶液	若生成蓝色沉淀	氢氧化钠过量
取少量反应后的溶液于试管中，再滴加CuSO₄溶液	若无明显现象	盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

试回答：
（1）写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

（2）写出小明同学实验方案中的化学方程式

CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

（3）小红同学认为小明的设计方案还不能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，她的理由是

HCl可能过量，还不能得到盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的结论

．
（4）小红同学认为要说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应还需在小明实验方案的基础上进行实验．她的实验方案是：

实验步骤	实验现象	结论

31、实验室有瓶敞口放置已久的NaOH溶液．
提出问题：这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
猜想：①NaOH溶液部分变质；②

NaOH溶液全部变质

．
实验探究：现设计如下实验方案来验证猜想①，请你完成表中相关内容．

实验步骤	实验现象	结论及化学反应方程式
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl₂溶液，然后再滴加酚酞试液．	产生白色沉淀，酚酞试液变红	NaOH溶液部分变质．化学反应方程式： Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl

假设猜想②正确，并按上述实验方案进行实验，则观察到的实验现象是

产生白色沉淀，酚酞试液不变色

．
实验反思：（1）下列物质①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH） ₂溶液、④Ba（OH）₂溶液，不能替代上述实验中CaCl₂溶液的是

③④

（填序号）．

某学生在学习了分子的有关性质后，想进一步探究温度对分子运动速度的影响，由此他做了下列猜想：温度越高，分子运动速率越快．请你设计实验验证该同学的猜拥．

实验操作	实验现象	结论
		温度越高，分子运动速率越快

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，还可能呈中性．
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变红红	溶液呈碱性
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液不变色	溶液呈酸性或中性酸性或中性

【分析与思考】若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到

气泡产生

，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

；若无明显现象，则呈中性．

氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后，请你设计实验探究氢氧化钠与盐酸是否恰好完全反应．

实验步骤	实验现象	结论
用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡相对比，判断溶液的pH值用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡相对比，判断溶液的pH值	pH等于7 pH等于7	氢氧化钠和盐酸恰好完全反应氢氧化钠和盐酸恰好完全反应

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