Question

5．CuCl常用作有机合成工业的催化剂，它是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu_2（OH）₃Cl．以粗盐水（含CaC1₂、MgC1₂、Na₂SO₄）、Cu等原料制取CuCl的工艺如下图：

（1）CuCl的名称是氯化亚铜，操作l、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
（2）反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaC1₂溶液，则B为碳酸钠溶液，加入该溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．
（3）写出反应II中不属于中和反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）在工业上进行反应III时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其目的是使铜充分反应．
（5）沉淀池中有H₂0参与反应，该反应Ⅳ中有2种元素的化合价发生变化．
（6）CuCl易被空气氧化的原理为：4CuCl+4H₂O+O₂=2Cu₂（OH）₃C1+2A，则A为HCl．

Answer 1

分析 （1）CuCl的名称是氯化亚铜，操作l、操作2都是过滤，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（2）氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此加入氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，加入氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡；
（3）反应II中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（4）进行反应III时，加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，能使铜充分反应；
（5）沉淀池中有H₂0参与反应，该反应Ⅳ中，二氧化硫中的硫元素由+4变成+6，硫酸铜中的铜元素由+2变成+1；
（6）化学反应前后，元素种类不变，原子种类和总个数都不变．

解答 解：（1）CuCl的名称是氯化亚铜，操作l、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
故填：氯化亚铜；漏斗．
（2）反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaC1₂溶液，则B为碳酸钠溶液，加入该溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．
故填：碳酸钠；除去氯化钙和过量的氯化钡．
（3）反应II中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不属于中和反应，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）在工业上进行反应III时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其目的是使铜充分反应．
故填：使铜充分反应．
（5）沉淀池中有H₂0参与反应，该反应Ⅳ中，二氧化硫中的硫元素由+4变成+6，硫酸铜中的铜元素由+2变成+1，因此反应Ⅳ中有2种元素的化合价发生变化．
故填：2．
（6）由4CuCl+4H₂O+O₂=2Cu₂（OH）₃C1+2A可知，
反应前后铜原子都是4个，氧原子都是6个，反应前氯原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2A中，反应前氢原子是8个，反应后应该是8个，其中2个包含在2A中，则A为HCl．
故填：HCl．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．