Question

11．某学习小组的同学们在做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验中，突然发现未给烧杯中滴加指示剂．于是将实验改为探究烧杯内的溶液中溶质的成分．
【提出问题】烧杯内的溶液中溶质是什么？
【猜想与假设】同学们经过讨论，一致认为溶质一定有硫酸钠，写出生成硫酸钠的化学方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．溶质除了硫酸钠外，小敏同学认为还可能有氢氧化钠，小丽同学认为还可能有硫酸．
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性．
【设计与实验】
（1）同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显现象产生，据此推断小敏同学的猜想不成立，理由是酚酞溶液没有变红，溶液中没有氢氧化钠．
（2）小丽同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，她据此确定溶质还有硫酸．反应的化学方程式为BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
（3）小华同学提出质疑，因为溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也能产生白色沉淀．为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如表探究．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入锌粒	有气泡产生	溶质还有硫酸

【反思与评价】
（1）在探究化学反应后的剩余物质的成分是，除了考虑生成物，还要考虑反应物的用量．
（2）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或有气体或有水生成．

Answer 1

分析 根据氢氧化钠和硫酸的反应进行分析解答，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水；氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红；硫酸和硫酸钠不能使酚酞试液变色；钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，硫酸能与金属反应生成氢气，据此解答．

解答 解：
【猜想与假设】氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
【设计与实验】（1）氢氧化钠能使酚酞试液变红，但是现在没有变色，说明没有氢氧化钠，故填：小敏；酚酞溶液没有变红，溶液中没有氢氧化钠．
（2）硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故填：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
（3）硫酸能与金属反应产生氢气，可以加入金属锌，观察到有气泡产生，证明含有硫酸，故填：

实验步骤	实验现象	实验结论
锌粒	有气泡产生	溶质还有硫酸

【评价与反思】（1）在探究化学反应后的剩余物质的成分是，除了考虑生成物，还要考虑反应物是否过量，故填：反应物的用量．
（2）复分解反应发生的条件是生成物有沉淀、气体或水生成，故填：生成物中有沉淀或有气体或有水生成．

点评 本题考查了常见物质间反应的知识以及有关的实验设计，完成此题，可以依据已有的知识进行．