Question

4．随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质都是可以回收利用的．请根据右图回答下列问题：
（1）将锌皮洗净后可用于制取氢气，则锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（2）取干电池内的填充物溶于水，过滤，得到A的溶液和黑色不溶物，灼烧黑色不溶物得MnO₂．
①MnO₂在实验室用H₂O₂制取氧气中起的是催化作用；
②将A的溶液分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可知该气体的化学式为NH₃；另一份加入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则可推知A物质的化学式为NH₄Cl，A物质和烧碱溶液反应的化学方程式为NH₄Cl+AgNO₃=NH₄NO₃+AgCl↓．

Answer 1

分析 （1）考虑活泼金属锌与硫酸发生置换反应，放出氢气；
（2）①改变反应速度而自身的化学性质与质量均不变的物质为反应的催化剂，所起的作用称为催化作用；
②铵根的检验：样品与碱混合，加热，管口放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色说明样品中含有铵根； Cl^-离子的检验：滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀HNO₃沉淀不溶解，说明 存在Cl^-离子．

解答 解：
（1）常温下锌与硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气．故其化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）①MnO₂加快过氧化氢的分解，是反应的催化剂，起到催化作用．故答：催化；
②湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可知该气体为氨气，A溶液中含铵根离子．加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO₃沉淀不溶解，说明A溶液中还含有Cl^-离子．因此物质A应为氯化铵．
NH₄Cl和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，故答案为：NH₄Cl+AgNO₃=NH₄NO₃+AgCl↓．
故答：NH₃，NH₄Cl；NH₄Cl+AgNO₃=NH₄NO₃+AgCl↓．
故答案为：
（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（2）①催化；②NH₃； NH₄Cl，NH₄Cl+AgNO₃=NH₄NO₃+AgCl↓．

点评 通过回答本题知道了单质、氧化物的概念，掌握了溶液酸碱性的分类方法；一般垃圾的处理措施要考虑不能污染环境，最好能充分利用起垃圾，做到废物的利用，从这两个方面来考虑垃圾的处理措施．