题目内容
用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的
A. ZnSO4溶液 B. NaOH溶液 C. 稀硫酸 D. CuSO4溶液
D 【解析】 试题根据金属活动性顺序的应用，在金属活动顺序中位于氢前金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，生成氢气；位于前面的金属能把后面的金属从其化合物溶液中置换出来。利用银、锌、铜三种金属及其化合物间可发生的反应，推断铜、锌、银三种金属活动性由强至弱的顺序。铜、锌、银的三种金属单质都不能与ZnSO4溶液反应，因此，使用ZnSO4溶液不能完成比较铜、锌、银的金属活动性． A错误；NaOH...
练习册系列答案
相关题目
下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 分离CO2和CO混合气体 | 先通入NaOH溶液再加稀硫酸 |
B | 分离Mg(OH)2、CuC12、NaCl | 依次加入：水、NaOH溶液、稀盐酸 |
C | 除去部分变质的NaOH中的杂质 | 加水溶解，滴加适量的CaCl2溶液 |
D | 除去CuSO4溶液中少量的H2SO4 | 加过量的氧化铜，再过滤 |
A. A B. B C. C D. D
C 【解析】 A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，先通入NaOH溶液，能分离出一氧化碳；再加稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，能分离出二氧化碳，故选项实验方案正确；B、氢氧化镁难溶于水，CuC12、NaCl易溶于水，加入水，能分离出氢氧化镁；再加氢氧化钠溶液，氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，氢氧化铜与稀盐酸反...
石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g。平均生成4份，进行实验，结果如下：
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成的 | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
的质量/g（1）.哪几次反应中矿石有剩余？______。
（2）.上表中m的数值是______。
（3）.这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是______。
⑴第三次、第四次；⑵4.4；⑶80% 【解析】 （1）由表格中的数据可知，第3次反应已是完全，由反应由1、2组数据可知，每5g的固体样品可以生成1.76g 的二氧化碳气体，而第3次加入样品后没有按比例生成二氧化碳，故第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余。 （2）因为第3次反应已是完全反应，不再有气体产生，故第四次反应生成的气体质量的第三次的一样多，即m=4.4。 （3）设第...