题目内容
13．下列有关“化学之最”的叙述，不正确的是（ ）| A． | 空气中含量最多的物质是氮气 | B． | 形成化合物种类最多的元素是氧 | ||
| C． | 地壳中含量最多的金属元素是铝 | D． | 人体中含量最多的物质是水 |
分析 根据化学中的“化学之最”分析判断．
解答 解：A、空气中含量最多的物质是氮气，故A叙述正确；
B、形成化合物种类最多的元素是碳．故B叙述不正确；
C、地壳中含量最多的金属元素是铝，故C叙述正确；
D、人体中含量最多的物质是水，故D叙述正确．
故选B．
点评 本题所考查的知识属于课本中的基础知识，应加强记忆．
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4．如图5是“XX牌贴身暖宝宝”使用说明书，小王等同学阅读了使用说明后，对它的成分和发热原理产生了兴趣，和同学们一起进行了实验探究．
（1）袋内物质中含有的金属元素至少有2种，其外袋材料属于合成（填“无机非金属”、“合成”或“复合”）材料．
（2）【初步探究成分及发热原理】
【提出问题】：“暖宝宝”为什么能发热？
【做出猜想】：“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程．
【设计实验】：
【继续探究】：小王和同学们想继续探究“暖宝宝”发热后，剩余物质中是否还含有活性炭，他们取适量A袋内物质于烧杯内，加入过量，充分反应后过滤，洗涤、烘干滤渣．为进一步验证黑色滤渣的成分，小王和小李同学分别设计了1、2两个如图所示的装置，点燃滤渣，用澄清石灰水验证产物，你认为图的装置结论更可靠，理由是．同学们分析铁生锈是一个缓慢氧化的过程，“暖宝宝”放热现象之所以很明显是因为：吸附
①铁呈粉末状，活性炭有性，使铁能与氧气、水等接触充分；
②氯化钠能加快铁生锈；
（3）【测定“暖宝宝”中的含铁量】
取一片包装完好的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验．
【实验方法】：取样品m g，利用如图3所示装置与药品，测反应后生成气体的体积．
【实验步骤】：
①连接仪器，检查装置气密性；
②将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管（水准管中水不会溢出）初始刻度；
③打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出．在实验过程中，若烧瓶和量气管内气体压强过大，可将水准管下移（填“上提”或“下移”）．
④等恢复至室温，并调节量气管与水准管两边液面相平后，再次记录量气管刻度；
【数据处理】：
若实验条件下，氢气的密度为d g/mL，测得氢气体积为v mL．则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为$\frac{28dv}{m}$．
【交流讨论】：
利用3装置，即使操作无失误，测量结果仍会偏大，原因是滴入烧瓶内的稀硫酸占一定体积，小王重新设计了一个如图4的实验装置，利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为V1mL，充分反应后，右侧针筒中气体的读数为V2 mL，则反应生成的氢气的体积为V2-V1mL．
（4）【测定“暖宝宝”中的铁、碳质量比】
小李取了一片外袋已有部分破损的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验．
【查阅资料】：
①2Fe（OH）3═$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O
②Fe+2FeCl3═3FeCl2
③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应
【实验记录】：（如图6）
【实验结论】：经该实验测定，新产品的配料中碳粉和铁粉的质量比为1.9：7.28（或95：364），该片已有破损的“暖宝宝”中的剩余铁单质的质量为6.16g．
（1）袋内物质中含有的金属元素至少有2种，其外袋材料属于合成（填“无机非金属”、“合成”或“复合”）材料．
（2）【初步探究成分及发热原理】
【提出问题】：“暖宝宝”为什么能发热？
【做出猜想】：“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程．
【设计实验】：
| 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 | |
| 步骤1 | 取A、B两袋“暖宝宝”，将A袋按使用说明打开外袋取出内袋；而B袋不打开外袋．并将两袋样品放置在同样的环境中． | A袋的“暖宝宝”温度很快上升；B袋温度． | “暖宝宝”发热是由于袋内物质与O2（或空气）接触． |
| 步骤2 | 24小时后，分别剪开A、B两袋，各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入适量稀盐酸． | A袋内物质部分溶解，产生黄色溶液；B袋内物质． | 用化学方程式表示产生黄色溶液的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O |
| 【得出结论】：“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程． | |||
①铁呈粉末状，活性炭有性，使铁能与氧气、水等接触充分；
②氯化钠能加快铁生锈；
（3）【测定“暖宝宝”中的含铁量】
取一片包装完好的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验．
【实验方法】：取样品m g，利用如图3所示装置与药品，测反应后生成气体的体积．
【实验步骤】：
①连接仪器，检查装置气密性；
②将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管（水准管中水不会溢出）初始刻度；
③打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出．在实验过程中，若烧瓶和量气管内气体压强过大，可将水准管下移（填“上提”或“下移”）．
④等恢复至室温，并调节量气管与水准管两边液面相平后，再次记录量气管刻度；
【数据处理】：
若实验条件下，氢气的密度为d g/mL，测得氢气体积为v mL．则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为$\frac{28dv}{m}$．
【交流讨论】：
利用3装置，即使操作无失误，测量结果仍会偏大，原因是滴入烧瓶内的稀硫酸占一定体积，小王重新设计了一个如图4的实验装置，利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为V1mL，充分反应后，右侧针筒中气体的读数为V2 mL，则反应生成的氢气的体积为V2-V1mL．
（4）【测定“暖宝宝”中的铁、碳质量比】
小李取了一片外袋已有部分破损的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验．
【查阅资料】：
①2Fe（OH）3═$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O
②Fe+2FeCl3═3FeCl2
③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应
【实验记录】：（如图6）
【实验结论】：经该实验测定，新产品的配料中碳粉和铁粉的质量比为1.9：7.28（或95：364），该片已有破损的“暖宝宝”中的剩余铁单质的质量为6.16g．
如图是某澄汁饮料标签上的部分内容．
5．下列材料属于合成材料的是（ ）
| A． | 陶瓷 | B． | 铝合金 | C． | 棉麻织物 | D． | 聚乙烯塑料 |
2．在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分．
（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？
（3）提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2
猜想Ⅲ：只含有Na2SO4、NaNO2猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2
（4）进行探究
（5）通过实验，猜想Ⅱ成立．
（6）写出步骤二中发生的化学方程式AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．
（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、过滤、蒸发．
（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？
| （2）查阅资料： | 化学式 | 酸碱性 | 与稀盐酸作用 | 毒性 |
| NaNO2 | 碱性 | 放出棕红色气体 | 有 | |
| NaC1 | 中性 | 不反应 | 无 |
猜想Ⅲ：只含有Na2SO4、NaNO2猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2
（4）进行探究
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 一 | 取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氯化钡溶液． | 试管1：溶液变红色 试管2：无明显现象 | 一定有NaNO2， 一定没有Na2SO4． |
| 二 | 另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 | 一定有NaCl． |
（6）写出步骤二中发生的化学方程式AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3．
（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、过滤、蒸发．