Question

7．生活中的化学物质．
小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：

物质	石灰水	雨水	葡萄糖水	柠檬汁	食盐水	纯碱水	洁厕净
pH	9.2	5.2	7.0	2.5	7.0	12.2	1.1

（1）由表判断：
①酸性最强的物质是洁厕净，能使无色酚酞试液变红色的物质是石灰水、纯碱水；
②正常雨水的pH约为5.6，显酸性，你认为其主要原因是（用化学方程式表示）H₂O+CO₂=H₂CO₃；
③从市场上买来的蔬菜一般会残留酸性农药，食用前最好用加入纯碱的水浸泡一段时间．
（2）厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂．洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；洁厕净除去油污的原理是乳化作用．
（3）①石灰水中的溶质是Ca（OH）₂（填化学式，下同），食盐水中的溶质是NaCl．石灰水敞口久置于空气中，溶液的pH会减小（填“增大”或“减小”），其原因是（用化学方程式表示）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
②如图是上述两种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是BC（填编号）．
A．0℃两种物质的溶解度都为0g
B．20℃时，b物质的饱和溶液降温至10℃不会有固体析出，溶液变成不饱和溶液
C．从a物质的溶液中分离出晶体，最好采用蒸发结晶．

Answer 1

分析 （1）根据溶液的酸碱度度与酸碱性的关系来分析；结合二氧化碳的化学性质来书写化学方程式；根据酸碱中和的原理来处理农药残留；
（2）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳以及盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行解答；
（3）①根据常见溶液的溶质以及氢氧化钙的性质进行解答；
②根据氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小进行解答．

解答 解：（1）①pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强，故洁厕灵的酸性最强；碱性溶液能使无色的酚酞试液变红色，由题干信息可知，石灰水和纯碱水pH＞7，显碱性；故填：洁厕净；石灰水、纯碱水；  
②正常雨水的pH约为5.6，小于7，显酸性；是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸的缘故；故填：酸；H₂O+CO₂=H₂CO₃；
③根据酸碱中和的原理可知，从市场上买来的蔬菜一般会残留酸性农药，食用前最好用加入碱性的水溶液浸泡一段时间，例如纯碱水，而不能用石灰水，因为石灰水具有腐蚀性；故填：纯碱；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为：Fe₂O₃），与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；除去油污的原理是乳化作用；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；乳化作用；
（3）①石灰水中的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）₂；食盐水中的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；石灰水敞口久置于空气中与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以溶液碱性会减弱，pH会减小，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；故填：Ca（OH）₂；NaCl；减小；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
②氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以a表示氯化钠的溶解度曲线．
A．0℃两种物质的溶解度都不为0g，故错误；
B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃b表示的物质的饱和溶液降温至10℃不会有固体析出，溶液变成不饱和溶液，故正确；
C．a是氯化钠，所以从a表示的物质的溶液中分离出晶体，最好采用蒸发结晶，故正确．
故填：BC．

点评 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．