题目内容

19．下列安全措施中正确的是（　　）
A．清理沼气池用火把照明B．厨房内煤气泄漏打开排气扇通风
C．油锅中的油着火用锅盖盖灭D．冬天用煤取暖时封闭门窗

分析 根据发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火）解答此题．

解答 解：A、沼气池中往往聚集大量沼气，进行灯火实验会把沼气引燃甚至发生爆炸，错误；
B、煤气泄漏，打开排气扇，会产生电火花引爆可燃性气体，错误；
C、油锅中的油着火用锅盖盖灭，可隔绝空气灭火，正确；
D、煤不充分燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳能使人中毒，因此冬天用煤取暖时不能封闭门窗，错误；
故选C．

点评 本题考查学生对发生爆炸的条件的知识掌握程度和在生活中知识的应用．

练习册系列答案
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9．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．

回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（2）装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢气体．
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为Ca+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH2．
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）．样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按如图2（固定装置省略）所示连接仪器．
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．
回答下列问题：
（4）如何判断样品与水完全反应：气泡不再产生．
（5）反应生成氢气的体积为100.0mL．
（6）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为88.4%．（结果精确到0.1%）
10．小红和小明学完酸、碱、盐相关性质的知识后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，看到有大量气泡生成．他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究．
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3     猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3   猜想④Na2SO4、H2SO    猜想⑤Na2SO4
上述猜想中，你认为不合理的是猜想③（填序号）．
【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，发现溶液颜色无变化．据此，他认为猜想⑤是正确的．你认为他的结论是不合理（填“合理”或不合理）的，理由是④Na2SO4、H2SO4也不能使无色酚酞变色．
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝．该反应的化学方程式是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想④（填序号）是正确的．
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是减少水的污染（答一点即可）．
7．下列用途与物质的化学性质有关的是（　　）
A．灭火B．人工降雨
C．活性炭用于红糖脱色D．石墨作电极
14．请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是t1℃时，a、c的溶解度相同，均为20g．
（2）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成75g溶液．
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是a＞b＞c．
（4）将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是c．
（5）现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是b．
（6）将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系为D．
A．c＞a=b      B．a=b＞c          C．a＞b＞c         D．b＞a＞c
（7）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，产生这种现象的原因是瓶内压强减小，气体的溶解度随压强减小而变小，所以气体逸出．
4．下列化学方程式的书写不正确的是（　　）
A．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OB．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3D．CaO+H2O═Ca（OH）2
11．根据如图回答问题．

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选择的发生装置是A（填字母），收集装置是C （填字母）．如图E所示，铁丝与氧气反应瓶底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
（3）实验室制取二氧化碳的药品是大理石、稀盐酸（填名称），如图 F 所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，不助燃不可燃．
（4）B装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是防止气体从长颈漏斗逸出．
8．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物13g至完全反应，共生成4.8g氧气．求：
（1）反应后剩余固体的质量为8.2g
（2）混合物中二氧化锰的质量．
9．将氯酸钾和二氧化锰的混合物6g放在试管中，加热不再产生气体为止，剩余固体的质量为4.08g问：
剩余固体中含有哪些物质？各是多少克？

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