题目内容
一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应．测得反应过程中各物质的质量如下表所示
| 物 质 | X | Y | Z | Q |
| 第一次测得的质量/g | 68 | 16 | 4.4 | 3.6 |
| 第二次测得的质量/g | 4 | 未测 | 48.4 | 39.6 |
- A.第二次测量时，Y已完全参加反应
- B.若X为氧气，则Y一定发生氧化反应
- C.该反应中z与Q质量变化之比为11：9
- D.每64 g X与Y完全反应生成48.4 gZ和39.6 g Q
D
分析：根据质量守恒定律可知：表格中的数据X的质量减小，Z、Q的质量增加，且增加的质量大于X减少的质量，则Y在该反应中的质量一定会减小，即反应物是X、Y，生成物是Z、Q，然后利用质量来计算物质的质量比及其它问题的判断即可．
解答：由表中数据看可出，Z、Q在反应后质量增加，是生成物；且Z增加了44g，Q增加了36g，X在反应后质量减小，是反应物，且减少了64g，生成物的质量和是44g+36g=80g，反应物X反应了64g，由此可知Y是反应物，反应了80g-64g=16g．
A、由上分析可知，Y反应了16g，因此第二次测量时，Y已完全参加反应，故A说法正确；
B、X、Y是反应物，若X为氧气，则Y一定发生氧化反应，故B说法正确；
C、该反应中z与Q质量变化之比为44g：36g=11：9，故C说法正确；
D、根据题中数据可知，每64gX与16gY完全反应生成44gZ和36gQ，故说法错误．
故选D．
点评：本题考查学生对质量守恒定律中质量守恒的认识，学生应注意参加反应的物质的质量等于反应生成的物质的质量，能利用质量的变化来判断反应物和生成物．
分析：根据质量守恒定律可知：表格中的数据X的质量减小，Z、Q的质量增加，且增加的质量大于X减少的质量，则Y在该反应中的质量一定会减小，即反应物是X、Y，生成物是Z、Q，然后利用质量来计算物质的质量比及其它问题的判断即可．
解答：由表中数据看可出，Z、Q在反应后质量增加，是生成物；且Z增加了44g，Q增加了36g，X在反应后质量减小，是反应物，且减少了64g，生成物的质量和是44g+36g=80g，反应物X反应了64g，由此可知Y是反应物，反应了80g-64g=16g．
A、由上分析可知，Y反应了16g，因此第二次测量时，Y已完全参加反应，故A说法正确；
B、X、Y是反应物，若X为氧气，则Y一定发生氧化反应，故B说法正确；
C、该反应中z与Q质量变化之比为44g：36g=11：9，故C说法正确；
D、根据题中数据可知，每64gX与16gY完全反应生成44gZ和36gQ，故说法错误．
故选D．
点评：本题考查学生对质量守恒定律中质量守恒的认识，学生应注意参加反应的物质的质量等于反应生成的物质的质量，能利用质量的变化来判断反应物和生成物．
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