题目内容
8．取10g碳酸钙高温加热一段时间后停止加热，测得剩余固体的质量为8g，则下列判断不正确的是（ ）| A． | 生成了2g二氧化碳 | B． | 该变化符合质量守恒定律 | ||
| C． | 生成了5.6g氧化钙 | D． | 剩余固体中钙元素的质量为4g |
分析 结合质量守恒定律可以知道，反应前后固体质量之差为二氧化碳的质量，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此进行解答．
解答 解：根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g=2.0g；
根据题意可以知道钙元素的质量为：10.0g×$\frac{40}{40+12+16×3}×100%$=4.0g；
设生成氧化钙的质量为x
CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
56 44
x 2.0g
$\frac{56}{44}=\frac{x}{2g}$
x=2.55g
A、生成了2g二氧化碳，正确；
B、该变化符合质量守恒定律，正确；
C、生成了22.55g氧化钙，错误；
D、剩余固体中钙元素的质量为4g，正确．
故选C．
点评 考点考查了根据化学方程式的计算，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．
练习册系列答案
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