题目内容

将含有铜粉和氧化铜的混合物15g，跟98g质量分数为15％的稀硫酸混合加热，恰好完全反应，混合物中氧化铜的质量分数是________．

答案：80％
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已知：Mg+CuO
  △  
.
 
Cu+MgO，现将一定量镁和氧化铜的粉末充分加热后，将剩余固体加入足量的稀硫酸中．下列现象与结论不正确的是（　　）
A、若有气泡产生，固体剩余物中一定含有镁粉，一定不含铜粉
B、若溶液变为蓝色，固体剩余物中一定含有CuO
C、固体剩余物能全部溶解到稀硫酸中
D、在稀硫酸中一定发生的反应是MgO+H2SO4═MgSO4+H2O
小辉同学通过参考资料知道：Mg+CuO
  △  
.
 
MgO+Cu．为探究该反应并采用热还原法制取金属铜，他在老师的指导下进行如下实验：将镁粉和氧化铜按一定比例充分混合，隔绝空气加热一段时间后，得到固体M．请你与小辉同学一起对该固体M进行探究．（资料：常温下，镁不与水发生反应；）
【对固体M的成分猜想】
猜想1：氧化镁和铜；                  猜想2：氧化镁和铜，还可能含有氧化铜；
猜想3：氧化镁和铜，还可能含有镁粉；
猜想4：氧化镁和铜，还可能含有
 
；
【进行实验】实验流程见下图：
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【问题讨论】
（1）根据步骤①中产生的现象，可以判断上述猜想
 
一定不成立．
（2）步骤②的操作名称是
 
，它与步骤①共同用到的玻璃仪器是烧杯、
 
．
（3）产生气体A的反应方程式为
 
，固体B的化学式
 
，步骤①中一定发生的反应有
 
个．
（4）加热一段时间后，固体M中除镁粉外，是否还有氧化铜剩余？即猜想4是否成立．
①小红认为可根据上述实验中溶液C显蓝色的现象来判断，则发生反应的方程式为
 
．
②小辉认为可根据固体M与稀硫酸在微热的条件下充分反应后所得固体B的质量是否增加来判断．若固体B增加，则发生反应的方程式为
 
．
已知：Mg+CuO═Cu+MgO，现将一定量镁和氧化铜的粉末充分加热后，将剩余固体加入足量的稀硫酸中．下列现象与结论不正确的是（　　）
已知：Mg+CuOCu+MgO，现将一定量镁和氧化铜的粉末充分加热后，将剩余固体加入足量的稀硫酸中．下列现象与结论不正确的是（ ）

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