题目内容

10．阅读下面科普短文．
探秘溶洞的成因
你去过房山石花洞吗？你是不是很想知道溶洞是怎么形成的呢？
溶洞的形成蕴含着丰富的化学知识，其主要归功于一种普通常见的物质-石灰岩
（主要成分是碳酸钙）．在地下水长期侵蚀下，石灰岩里难溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用能转化为更易溶于水的碳酸氢钙（不同温度下碳酸钙和碳酸氢钙的溶解度见表1），并且碳酸钙的溶解有赖于环境中的水和二氧化碳．溶有碳酸氢钙的水，从溶洞顶滴到洞底时，随着水分蒸发或压强减少以及温度变化，水中的二氧化碳溶解度减小，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解重新析出碳酸钙沉淀．这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等．洞顶的钟乳石与地面的石笋连接起来，就会形成奇特的石柱．了解了溶洞的相关知识后，你将会理解那些钟乳石、石笋、石幔等为什么会悄悄地游走、长高、变小，将会更加感叹大自然的鬼斧神工．
如表为不同温度下CaCO3、Ca（HCO3）2、CaCl2在水中的溶解度（单位：g）
0t℃20t℃40t℃60t℃80t℃
CaCO3------0.0013------------------
Ca（HCO3）216.1516.6017.0517.5017.95
CaCl259.574.5128137147
依据文章内容，回答下列问题．
（1）石灰岩的主要成分的化学式是CaCO3
（2）碳酸氢钙转化为碳酸钙反应的化学方程式为Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
（3）石笋的“游走”最少需要发生2（两）个化学反应．
（4）由上表可知40时氯化钙的溶解度为128g．分析对比表中有关碳酸氢钙、氯化钙溶解度的数据，还可以得到哪些信息 是相同温度下，Ca（HCO3）2的溶解度小于氯化钙的溶解度；与氯化钙相比，Ca（HCO3）2的溶解度受温度的影响比较小．

分析 （1）根据题干信息来分析解答；
（2）根据化学方程式的书写方法来分析；
（3）根据题干信息来分析；
（4）根据表格数据来分析解答．

解答 解：（1）由题干信息可知，石灰岩的主要成分是碳酸钙，故填：CaCO3；
（2）碳酸氢钙在受热或压强减小时，会分解为碳酸钙沉淀、水和二氧化碳；故填：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；
（3）石灰岩里难溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用能转化为更易溶于水的碳酸氢钙；随着水分蒸发或压强减少以及温度变化，水中的二氧化碳溶解度减小，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解重新析出碳酸钙沉淀．所以石笋的“游走”最少需要发生2个化学反应；故填：2（两）；
（4）由表格数据可知，在40℃时，氯化钙的溶解度为128g；由表格数据可知，与氯化钙相比，Ca（HCO3）2的溶解度受温度的影响比较小；相同温度下，Ca（HCO3 ）2的溶解度小于氯化钙的溶解度．
故答案为：128g；相同温度下，Ca（HCO3 ）2的溶解度小于氯化钙的溶解度；与氯化钙相比，Ca（HCO3）2的溶解度受温度的影响比较小．

点评 本题以信息题的形式介绍了溶洞的形成，掌握过程中发生的反应，物质的溶解能力，紧扣信息是解题的关键．

练习册系列答案
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20．下列图示的操作中，不正确的是（　　）
A．
倾倒液体		B．
加热液体		C．
滴加液体		D．
过滤
1．水是一种重要的资源．
（1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附作用．
（2）硬水的危害很大，生活中将硬水软化的方法是煮沸．
（3）下列做法中，有利于保护水资源的是ACD．
A．使用节水型马桶　　　　　 B．生活污水任意排放
C．合理使用农药和化肥       D．工业废水处理达标后排放
（4）下列各组白色固体能用水区分的是ABCD．
A．纯碱、烧碱   B．生石灰、熟石灰   C．淀粉、白糖   D．氯化钠、硝酸铵．
18．下列关于空气的说法正确的是（　　）
A．空气的主要成分是氮气和氧气
B．空气中氮气体积分数约为21%
C．洁净的空气是纯净物
D．空气中PM2.5含量高说明空气质量好
5．肥料和土壤的酸碱度直接影响农作物的生长．
（1）草木灰是一种农家肥料，有效成分是碳酸钾（K2CO3），草木灰属于钾（填“氮”“磷”或“钾”） 肥．
（2）测得某地土壤酸碱度的pH为4.5．若要种植玉米，需要施用熟石灰改良土壤酸性．
作物小麦玉米茶树西瓜萝卜
适宜生长的pH5.5～6.56.5～7.04.0～6.55.0～7.07.0～7.5
15．某小组欲用7.3%的盐酸测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数．
（1）从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出少量与试管中，然后滴加几滴酚酞溶液（填写溶液名称），溶液呈红色．
（2）取40g NaOH溶液样品，并与7.3%的盐酸混合．由图可得，完全反应时，所用稀盐酸溶液溶质的质量为3.65g．
（3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数．
2．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体；Q、R都是黑色粉末；E是生活中常用的调味品（图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应条件和生成物略去）．请回答：
（1）A、G的化学式为：CaCl2，CO．
（2）反应②的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；反应③的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
19．兴趣小组在研究溶液的酸碱性时发现，Mg与NH4Cl溶液（酸性）反应有气泡产生，为确定气体的成分，进行下列实验探究：

【提出猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种．
【查阅资料】NH3和HCl常温下会生成NH4Cl固体；NH3、HCl极易溶于水．
【实验探究】
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入含有硝酸的硝酸银溶液中，观察到无明显现象，说明该气体中无HCl．
（2）为了探究NH3和H2是否存在，又设计了如图实验装置（假设每步反应均完全）：
Ⅰ、A中观察到酚酞试液变红色，证明有NH3；
Ⅱ、C中玻璃管内观察到黑色粉末变成红色粉末，玻璃管内壁出现水珠证明有H2．
【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应产生的气体是NH3和H2．
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为无需单独检验HCl，就能证明HCl不存在．请评价这种说法是否合理并阐述理由合理，因为氯化氢能和氨气反应产生白烟．
20．已知废旧干电池填料中含有二氧化锰、氯化铵和氯化锌等．
某化学兴趣小组想回收利用废干电池填料中的二氧化锰和氯化铵，设计了如下流程：
（1）操作1和操作2的名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要玻璃棒，其作用是引流．
（2）灼烧滤渣1时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣1中除含有MnO2外，还存在的物质是C．
（3）已知滤液1中氯化铵和氯化锌的浓度相近，在某温度下蒸发滤液1时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵的溶解度＜氯化锌的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）同学们还设计了下列实验探究滤液2中的溶质成分．
【猜想】猜想一：氯化锌  猜想二：氯化铵  猜想三：氯化锌和氯化铵．
【查阅资料】在氯化锌溶液中逐滴滴入足量稀氨水，先会生成白色沉淀，继续滴加时白色沉淀会溶解．
【实验探究】
实验步骤实验现象实验结论
取少量滤液2，加入到过量的氢氧化钠溶液中并加热有刺激性气味气体产生滤液2中含有氯化铵
另取少量滤液2，逐滴滴入足量稀氨水先产生白色沉淀，后溶解滤液2中含有氯化锌
【结论】猜想三成立．

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