题目内容

14．（1）地球上的生命体离不开氧气，人类的生产活动也常用到氧气．自然界中氧气的主要来源是植物的光合作用；工业上通常采用分离液态空气的方法来制得氧气，实验室制取氧气的方法很多，请写出实验室里用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气反应中二氧化锰的作用是催化作用．
（2）若为过氧化氢的分解寻找新的催化剂，需要考虑的问题是什么？

分析 （1）从植物的光合作用回答即可；依据工业制取氧气与实验室制取氧气的方法进行分析解答；
（2）根据催化剂的特性分析；

解答 解：自然界中氧气的主要来源是植物的光合作用；工业上制取氧气的方法主要是分离液态空气法，属于物理方法，而实验室制取氧气一般采用高锰酸钾加热，双氧水的分解以及氯酸钾的分解制取氧气，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；二氧化锰的作用是催化作用；故答案为：植物的光合作用；分离液态空气；过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；催化作用；
（2）若为过氧化氢的分解寻找新的催化剂，要考虑加入该物质后化学反应速率是否明显改变；反应前后该物质的质量是否不变；反应前后该物质的化学性质是否不变．故答案为：要考虑加入该物质后化学反应速率是否明显改变；反应前后该物质的质量是否不变；反应前后该物质的化学性质是否不变．

点评 此题是对氧气制取的考查，解题的关键是掌握氧气制取的方法以及自然界中氧气获取的方式，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
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4．写出下列化学符号中“2”的意义：
（1）2H氢原子的个数为2个； 
（2）H2一个氢气分子中含有2个氢原子；  
（3）2CO一氧化碳分子的个数为2个；
（4）2Na+钠离子的个数为2个．
5．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到B（选填序号）．
A．合金   B．无机非金属材料   C．合成材料   D．复合材料
（二）铁锈成分的探究
（3）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，
最先观察到铁锈的是C（选填序号）．
（4）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】①Fe2O3•xH2O多余空温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
①装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸        b．澄清的石灰水       c．氢氧化钠溶液
②现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．
则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
2．某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的质量分数，取7g该样品，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
加热时间t1t2t3t4
剩余固体质量/g6.886.556.366.36
试计算：
（1）加热t3时间后高锰酸钾是否已经完全反应？是（填“是”或“否”）；高锰酸钾中锰、氧元素的质量比为55：64．
（2）求完全反应后产生氧气的质量．
（3）求该样品中高锰酸钾的质量分数．（精确到0.1%）
9．取氯酸钾和二氧化锰的混合物28.85g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为19.25g．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）二氧化锰的质量．
（3）原混合物中氧元素的质量分数．
2．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4（化合）反应
（2）酒精（C2H5OH）在空气中燃烧C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
（3）铁在高温下和水蒸气发生化学反应生成四氧化三铁和另外一种可燃性气体单质3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
9．氧气是生产生活中重要的物质．
（1）氧气有很多用途．下列属于氧气用途的是AC（填序号）．

（2）氧气能跟许多物质发生反应．
木炭燃烧后，为证明生成物为二氧化碳，可加入少量的液体为澄清石灰水；硫粉燃烧后，产生刺激性气味的气体，向集气瓶中加入水或少量氢氧化钠溶液，振荡后刺激性气味消失，有效地避免了二氧化硫对环境的污染．
（3）用图1所示装置测定空气中的氧气含量．

①点燃红磷并伸入到空气瓶中，可观察到红磷燃烧产生大量白烟，反应的文字表达式为红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
②不能用木炭或硫粉代替红磷实验的原因产物中均有气体，使得测量结果不准确．
（4）如图2 能获得的信息或推论是
A．水是由氢元素、氧元素组成的；
B．试管a、b中所得气体的体积比约为2：1．
6．用化学符号填空．
（1）碳酸钠溶液中的溶质Na2CO3；
（2）碘酒中的溶剂C2H5OH；
（3）四个铁离子4Fe3+；
（4）地壳中含量最多的金属元素的氧化物Al2O3
（5）今年5月1日起，我国将全面禁止向面粉中添加“增白剂”，其中的一种是过氧化钙，其化学式为CaO2（资料：过氧化钙中氧元素的化合价与H2O2中的相同）
7．根据下列制取氧气的装置图回答问题．

（1）写出仪器①、②的名称：①酒精灯；②集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）组装好A装置后，小明先向分液漏斗中加水，然后将导管另一端进入水中，打开分液漏斗的活塞，观察导管口有无连续的气泡冒出，该操作的目的是检查装置的气密性．
（4）小丽同学在制取氧气过程中收集一瓶氧气后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底．都未见木条复燃．其原因可能是装置漏气．
（5）若用D装置收集一种密度比空气小的气体，该气体从b（a或b）导管口导入．
（6）在常温下，若用块状固体电石与水反应制取乙炔气体，可选用的发生装置是A（填字母）．

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