题目内容
现有一固体混合物A，已知其中可能含有Na2CO3、Cu（OH）2、CuO、Ba（OH）2四种物质中的两种或多种．按如图进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）产生的气体B是（写化学式） ；
（2）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式） ；
（3）溶液C 中，一定存在的酸根离子是（写符号） ；
（4）实验过程①中一定发生反应的化学方程式为 ．
（5）固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式） ，得此结论的理由是 ．
【答案】分析：依据二氧化碳能够使紫色的石蕊变红，所以可知B是二氧化碳气体，沉淀D是不溶于硝酸的白色沉淀，且是与硫酸反应得到，故D是硫酸钡，C与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀E，则E是氢氧化铜，C是硫酸铜，据此为突破口分析解答即可；
解答：解：依据二氧化碳能够使紫色的石蕊变红，所以可知B是二氧化碳气体，则固体A中一定含有碳酸盐，故碳酸钠一定含有；沉淀D是不溶于硝酸的白色沉淀，且是与硫酸反应得到，故D是硫酸钡，则固体A中一定含有氢氧化钡，C与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀E，则E是氢氧化铜，C是硫酸铜，由于氢氧化铜和氧化铜均能与硫酸反应生成硫酸铜，所以固体A中可能含有氢氧化铜、氧化铜中的一种或两种不能确定；
（1）由分析知气体B是CO2；
（2）由分析知固体A中一定含有碳酸钠和氢氧化钡，化学式为Na2CO3、Ba（OH）2；
（3）溶液C是硫酸铜的溶液，故一定存在的酸根离子是SO42-；
（4）反应①中一定会发生碳酸钠和硫酸以及氢氧化钡和硫酸的反应，方程式分别是：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、H2SO4+Ba（OH）2=2H2O+BaSO4↓；
（5）经过分析可知固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是Cu（OH）2、CuO；主要是因为氢氧化铜和氧化铜均能与硫酸反应生成硫酸铜，所以固体A中可能含有氢氧化铜、氧化铜中的一种或两种不能确定；
故答案为：（1）CO2；
（2）Na2CO3、Ba（OH）2；
（3）SO42-；
（4）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；H2SO4+Ba（OH）2=2H2O+BaSO4↓；
（5）Cu（OH）2、CuO；氢氧化铜和氧化铜均能与硫酸反应生成硫酸铜，所以固体A中可能含有氢氧化铜、氧化铜中的一种或两种不能确定；
点评：在解此类题时，首先根据特殊的现象，确定存在的物质，然后将推导结果和题中的现象进行对照验证．
解答：解：依据二氧化碳能够使紫色的石蕊变红，所以可知B是二氧化碳气体，则固体A中一定含有碳酸盐，故碳酸钠一定含有；沉淀D是不溶于硝酸的白色沉淀，且是与硫酸反应得到，故D是硫酸钡，则固体A中一定含有氢氧化钡，C与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀E，则E是氢氧化铜，C是硫酸铜，由于氢氧化铜和氧化铜均能与硫酸反应生成硫酸铜，所以固体A中可能含有氢氧化铜、氧化铜中的一种或两种不能确定；
（1）由分析知气体B是CO2；
（2）由分析知固体A中一定含有碳酸钠和氢氧化钡，化学式为Na2CO3、Ba（OH）2；
（3）溶液C是硫酸铜的溶液，故一定存在的酸根离子是SO42-；
（4）反应①中一定会发生碳酸钠和硫酸以及氢氧化钡和硫酸的反应，方程式分别是：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、H2SO4+Ba（OH）2=2H2O+BaSO4↓；
（5）经过分析可知固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是Cu（OH）2、CuO；主要是因为氢氧化铜和氧化铜均能与硫酸反应生成硫酸铜，所以固体A中可能含有氢氧化铜、氧化铜中的一种或两种不能确定；
故答案为：（1）CO2；
（2）Na2CO3、Ba（OH）2；
（3）SO42-；
（4）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；H2SO4+Ba（OH）2=2H2O+BaSO4↓；
（5）Cu（OH）2、CuO；氢氧化铜和氧化铜均能与硫酸反应生成硫酸铜，所以固体A中可能含有氢氧化铜、氧化铜中的一种或两种不能确定；
点评：在解此类题时，首先根据特殊的现象，确定存在的物质，然后将推导结果和题中的现象进行对照验证．
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