题目内容
20．室温下，小花将电源、灯泡、有未溶KNO3的饱和溶液连成串联电路，如图一所示．已知电流大小和导体单位体积内电荷量成正比．闭合开关S：
（1）灯泡能（填“能”或“不能”）亮起来；
（2）向烧杯中加入NH4NO3，直到恢复室温．在图二中作出硝酸钾的质量分数变化曲线；
（3）若除去KNO3中混有的NH4NO3，应加入适量的KOH（填化学式）．
分析 （1）根据硝酸钾、硝酸铵在水中能解离出自由的离子分析；
（2）根据硝酸铵溶于水溶液的温度会降低分析；
（3）根据硝酸铵能与氢氧化钾反应生成了硝酸钾、氨气和水分析．
解答 解：（1）由于硝酸钾、硝酸铵溶于水能解离出自由的离子，所以，灯泡能亮起来；
（2）向烧杯中加入NH4NO3，硝酸铵溶于水溶液的温度降低，硝酸钾会有晶体析出，硝酸钾的质量分数减小，当恢复室温时，硝酸钾的质量分数又恢复到室温时的质量分数．所以变化的曲线是：
．
（3）由于硝酸铵能与氢氧化钾反应生成了硝酸钾、氨气和水，所以，若除去KNO3中混有的NH4NO3，应加入适量的KOH．
故答为：（1）能；（2）见上图；（3）KOH．
点评 本题的综合性较强，考查的内容较多，了解盐在水中能解离出自由移动的离子、硝酸铵的性质和溶于水溶液温度的变化即可分析判断有关的问题．
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10．6月5日是世界环境日，下列有关环境与能源的说法正确的是（ ）
| A． | 由于煤、石油、大然气来自于大自然，所以它们是可再生能源 | |
| B． | 目前氢能源没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏 | |
| C． | 我国南海海海底储储藏了大量“可燃冰”它将成为替代化石燃料的新能源 | |
| D． | 化工厂可利用通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨 |
11．阅读下面科普短文
世界万物是由什么形成的？这是人类自古以来就不断探索的问题．利用化学方法分析众多的物质，发现组成他们的基本成分一一元素其实有一百多种．下面介绍其中一种重要的元素钠元素．
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为为
．钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目；银白色有金属光泽，钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气．目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠，氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度．电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出，把熔融的金属混合物冷却到105-110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金
属钠．
金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物．还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）钠具有的物理性质有银白色固体．
（2）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气．
（3）钠能与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）用钠制取钾的化学方程式是Na+KCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaCl+K↑．
（5）请写出质子数1-20号元素的名称及符号．
世界万物是由什么形成的？这是人类自古以来就不断探索的问题．利用化学方法分析众多的物质，发现组成他们的基本成分一一元素其实有一百多种．下面介绍其中一种重要的元素钠元素．
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为为
．钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目；银白色有金属光泽，钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气．目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠，氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度．电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出，把熔融的金属混合物冷却到105-110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠．
金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物．还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）钠具有的物理性质有银白色固体．
（2）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气．
（3）钠能与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）用钠制取钾的化学方程式是Na+KCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaCl+K↑．
（5）请写出质子数1-20号元素的名称及符号．
| 原子序数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 元素名称 | ||||||||||
| 元素符号 | ||||||||||
| 原子序数 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 元素名称 | ||||||||||
| 元素符号 |
8．下列关于物质的用途不正确的是（ ）
| A． | 公路上的积雪可用氯化钠来消除 | B． | 熟石灰可以改良碱性土壤 | ||
| C． | 盐酸可用于制造氯化锌等药物 | D． | 碳酸氢钠能治疗胃酸过多的症状 |
15．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
| A． | K2SO4、NaCl、HCl | B． | HNO3、KOH、KMnO4 | ||
| C． | BaCl2、Na2SO4、NaOH | D． | Ca（NO3）2、Na2CO3、KCl |
5．
某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠粉末（NaHCO3）的化学性质，进行了如下探究．该小组成员将少量碳酸氢钠粉末置于如图装置的试管中，充分加热至反应完全，发现试管口出现无色液体，澄清石灰水变浑浊，且试管底部有白色固体残余．两位同学提出以下猜想：
（1）提出问题：残余白色固体的成分是什么？
（2）猜想与假设：根据化学反应前后元素种类不变，两位同学提出以下猜想：
【猜想一】甲同学：“白色固体是氢氧化钠（NaOH）”；
【猜想二】乙同学：“白色固体是碳酸钠（Na2CO3）”．
（3）实验与结论：①澄清石灰水变浑浊的反应方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
②为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下方案并实验验证：
根据甲同学的猜想与验证，乙同学认为甲的结论不准确，因为NaOH与Na2CO3的水溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红．
③以下是乙同学设计的实验：
④根据以上实验探究内容，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）讨论交流：你还能设计不同的实验方案来验证乙同学的猜想吗？
某校化学兴趣小组为了解碳酸氢钠粉末（NaHCO3）的化学性质，进行了如下探究．该小组成员将少量碳酸氢钠粉末置于如图装置的试管中，充分加热至反应完全，发现试管口出现无色液体，澄清石灰水变浑浊，且试管底部有白色固体残余．两位同学提出以下猜想：（1）提出问题：残余白色固体的成分是什么？
（2）猜想与假设：根据化学反应前后元素种类不变，两位同学提出以下猜想：
【猜想一】甲同学：“白色固体是氢氧化钠（NaOH）”；
【猜想二】乙同学：“白色固体是碳酸钠（Na2CO3）”．
（3）实验与结论：①澄清石灰水变浑浊的反应方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
②为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下方案并实验验证：
| 实验步骤 | 现象 | 实验结论 |
| 取少量残余固体于试管中，加入适量的水使之溶解，往试管中滴加2滴无色酚酞溶液，观察现象 | 溶液变红 | 白色固体是氢氧化钠 |
③以下是乙同学设计的实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量残余固体于试管中， 加入适量稀盐酸，观察现象 | 试管中产生大量气泡 | 白色固体是碳酸钠 |
（4）讨论交流：你还能设计不同的实验方案来验证乙同学的猜想吗？
| 实验步骤 | 现象 | 实验结论 |
| 白色固体是碳酸钠 |
12．近日，中外科学家开发出一种新型光催化剂-碳纳米点一氮化碳纳米复合物，它可以利用太阳能高效并完全地分解水，整个过程分为两个阶段：第一步，氮化碳分解水生成过氧化氢和氢气；第二步，碳纳米点将过氧化氢分解成水和氧气．下列有关该过程的说法正确的是（ ）
| A． | 碳纳米点一氮化碳纳米复合物是一种新型化合物 | |
| B． | 氮化碳（C3N4）中碳、氧质量比为3：4 | |
| C． | 该新型光催化剂的质量在反应前后发生了变化 | |
| D． | 以上两个反应前后原子总数都不变 |
11．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl═NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O，Ni（OH）2不溶于水，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 镍的金属活动性比铜强 | |
| B． | 反应②和③都是复分解反应 | |
| C． | NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应 | |
| D． | 反应①、③中的Ni化合价都发生了变化 |