除去下列各组物质中的少量杂质.所用方法错误的是 ( ) 选项物质杂质除去杂质的方法 A NaCl 泥沙加入水溶解.过滤.蒸发 B CuO Cu 在空气中灼烧 C NaOH溶液 Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气体 D CaCl2溶液稀盐酸加入足量的CaCO3 .过滤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法错误的是（）

选项	物质	杂质	除去杂质的方法
A	NaCl	泥沙	加入水溶解，过滤，蒸发
B	CuO	Cu	在空气中灼烧
C	NaOH溶液	Na₂CO₃	滴入足量稀盐酸至不再产生气体
D	CaCl₂溶液	稀盐酸	加入足量的CaCO₃，过滤

练习册系列答案

相关题目

通过近一年的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，请根据下图回答下列问题：

⑴ 在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是__ __（填序号），写出反应的化学方程式______________；

⑵ 用C装置收集氧气时，应将该装置的__ ____端与发生装置连接。

下列物质的名称和俗名对应正确的是

A．碳酸钙一纯碱 B．氯化钠一食盐

C．碳酸钠一小苏打 D．氧化钙一熟石灰

Na₂SO₄是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na₂SO₄样品中含有少量

CaCl₂和MgCl₂，实验室提纯Na₂SO₄的流程如题21—1图所示。

题21-1图

(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为：

. 。若添加的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液过量，可加入适量

. (填名称)除去。

(2)操作a的名称是，该操作中需要用到的

玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

(3)溶液M中的溶质是Na₂SO₄和杂质NaCl，观察题

21—2图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M

蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳

温度范围是 ℃以下，因为Na₂SO₄的溶解度

— 。

氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是（ )

A．在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁

B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体

C．铁、硫、甲烷在氧气中的燃烧都是化合反应

D．物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性

阅读短文，回答问题。

汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类的生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任．大气污染主要来源于工业污染和汽车尾气，99%的一氧化碳和一氧化氮的排放来源于汽车尾气．我市近几年来汽车保有量的增长很快，环保面临如汽车污染等问题的考验．

另据报道：将氢气应用于汽车发动机的技术已在我国研制成功；酒精为燃料的汽车已在北京市、河南省使用；很多地方已将一部分汽车改用液化气作燃料．

（1）汽车水箱中用水来做冷却剂的原因：．

（2）汽车尾气中的大气污染物有（写化学式）：；

（3）请提出我市治理汽车污染的一条合理化建议：．

（4）就目前情况看，氢气作燃料的汽车要投入使用前，你认为还要研究解决的问题有．

将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）正好完全反应，生成气体与时间关系如下图，过滤得溶液质量为56.3 g。试计算：

（1）生成氢气的质量为 g。

（2）溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。

铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：

（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的性。

（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。右图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_________（填“得到”或“失去”）电子。

（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式

。

（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成冰晶石（Na₃AlF₆），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式：___________________________________

下列化肥中不能给作物提供氮元素的是

A．CO(NH₂)₂ B．KCl C．NaNO₃ D．NH₄Cl

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