(1)写出编号所指仪器的名称:①铁架台.②水槽．(2)实验室欲制取并收集一定量的CO2.应选用的装置是BD,反应原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑欲干燥制得的 CO2.可使气体通过F装置.其中所盛的药品是浓硫酸.气体应由a端通入．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

（1）写出编号所指仪器的名称：①铁架台、②水槽．
（2）实验室欲制取并收集一定量的CO₂，应选用的装置是BD；
反应原理CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑欲干燥制得的 CO₂，可使气体通过F装置，其中所盛的药品是浓硫酸，气体应由a（填“a”或“b”）端通入．

分析（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，浓硫酸与吸水性，洗气应该长进短出进行分析．

解答解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是铁架台，②是水槽；
（2）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以应选用的装置是BD，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，浓硫酸与吸水性，洗气应该长进短出，所以干燥制得的 CO₂，可使气体通过F装置，其中所盛的药品是浓硫酸，气体应由a端通入．
故答案为：（1）铁架台，水槽；
（2）BD，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，浓硫酸，a．

点评本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

9．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌．

（1）反应①的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）反应②的基本反应类型是复分解反应．
（3）反应②后进行的分离操作名称是过滤，若得到的NH₄Cl溶液有浑浊，原因可能是滤纸破损（写出一种即可）．
（4）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为CO₂、CO．

10．久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究．
【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果．
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验．

【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现．
（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去水中溶解的氧气．
（2）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是铜生锈需要二氧化碳．
【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．
【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜．
查阅资料：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄═2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑
Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑
如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：

【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是CuO（填化学式）．
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是过滤．
③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一=（填“＞”或“=”或“＜”）方案二．以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是方案二不需加热（任答一点）．

7．茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C₇₆H₅₂O₄₆，下列说法错误的是（　　）

	A．	单宁酸由C、H、O三种元素组成
	B．	单宁酸中氢元素质量分数最小
	C．	单宁酸中氢、氧元素的质量比为26：23
	D．	单宁酸是有机化合物

14．按要求回答下列问题：
（1）高锰酸根离子符号MnO₄^-；2F意义2个氟原子．
（2）某粒子的结构示意图为

，当y等于0时，该粒子带3个单位的正电荷，则该粒子符号是Al³⁺，写出该粒子形成氧化物的化学式Al₂O₃．

8．某研究性学习小组设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．

（1）写出仪器A和B的名称：
A：分液漏斗；B：锥形瓶．
（2）当打开K₁、关闭K₂时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是②（填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 ②锌与稀硫酸反应制取氢气
（3）当打开K₂、关闭K₁时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是紫色石蕊试液，可以观察到的现象是紫色变成红色（C为干燥管，用于防止液体倒吸）．

15．请用“＜”“＞”或“=”连接：
（1）分子运动速度：热水中的白糖＞冷水中的白糖；
（2）产生气体的质量：5mL 6%双氧水完全分解=5mL6%双氧水和少量二氧化锰混合完全分解；
（3）水的硬度：天然的水经过过滤＞天然的水经过蒸馏；
（4）微粒的数目：某原子中的质子数=电子数．

12．盛碱液的试剂瓶若使用磨砂玻璃塞，时间长了可能生成Na₂SiO₃，而使瓶塞被粘住，则Na₂SiO₃中Si元素的化合价为（　　）

13．下列实验所对应的方案不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	分离NaCl和CaCO₃的混合物	溶解、过滤、蒸发滤液
B	比较金属镁和铝的活动性	将镁条和铝条分别放入等质量、等浓度的盐酸中
C	除去CO₂中的CO	将混合气体通过足量的灼热氧化铜
D	证明NaOH溶液是否变质	取样，加入少量稀盐酸

试题分类