题目内容

16．A、B、C、D、E均为初中化学常见的化合物．其中A、B、C均含同一种金属元素，C可用于改良酸性土壤，D的溶液呈蓝色，E是一种常见的酸．它们之间存在如图所示的转化关系（“一”表示相互间能反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质，部分反应物和生成物已略去）． 请回答下列问题．
（1）B的化学式是CaO；
（2）E→D的反应现象是黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；
（3）C与D反应的化学方程式是Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓；
（4）写出图中属于分解反应的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

分析 根据A、B、C、D、E均为初中化学常见的化合物，其中A、B、C均含同一种金属元素，C可用于改良酸性土壤，所以C是氢氧化钙，E是一种常见的酸，A会转化成B，A、B会与E反应，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，E可以是稀硫酸，D的溶液呈蓝色，所以D是硫酸铜，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：（1）A、B、C、D、E均为初中化学常见的化合物，其中A、B、C均含同一种金属元素，C可用于改良酸性土壤，所以C是氢氧化钙，E是一种常见的酸，A会转化成B，A、B会与E反应，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，E可以是稀硫酸，D的溶液呈蓝色，所以D是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以B是CaO；
（2）E→D的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；
（3）C与D的反应是氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式是：Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓；
（4）属于分解反应的是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
故答案为：（1）CaO；
（2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；
（3）Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓；
（4）CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
相关题目
6．回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；
（2）实验室选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，二氧化锰是该反应的催化剂．
（3）若用F装置收集氧气如何判断已收集满？集气瓶口有气泡冒出时，证明集满．
（4）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，为了从反应后的剩余物中回收氯化钾，实验操作为溶解、过滤、蒸发、结晶．
（5）实验室制取氢气时，选用发生装置的优点是能控制反应的发生与停止（或能使固液分离），常选择的收集装置是F（填序号），若用G装置收集，则气体就从a（填a或b）端通入．
（6）某同学用C装置制取二氧化碳，先检查装置C气密性时，打开分液漏斗的活塞后，水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气，他的判断是否正确？不正确（选填“正确”或“错误”）．
7．下列对生活中的某些现象描述中，涉及化学变化是（　　）
A．食盐溶解B．干冰升华C．冰雪消融D．钢铁生锈
4．复旦大学的同鸣飞教授课题组与德国柏林自由大学的Riedel教授合作，成功制备出了四氧化铱正离子
（IrO4+），在这种离子中，铱（Ir）元素的化合价为（　　）
A．+3B．+6C．+7D．+9
11．根据如图所示实验回答下列问题．

（1）甲实验中，硬质玻璃管中的现象是红色粉末变成黑色；装有澄清石灰水的试管出现白色浑浊．浑浊原因的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）乙实验中，当向U形管左右两端同时逐滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，开始时，左端溶液呈红色，充分反应后U形管中溶液全部成无色，除酚酞外，此时溶液中运动含有的溶质是NaCl．
（3）丙实验中，要将试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水回流炸裂试管．
1．根据如图回答下面试验中的问题：

（1）装置甲可将硬水软化，该实验操作叫做蒸馏．
（2）实验乙中可观察到的主要现象是发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，放出大量的热，如果瓶内的液体是氢氧化钠溶液，其发生反应的化学方程式是2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）实验丙可以证明燃烧的条件：证明燃烧需要温度达到着火点的现象是试管中的白磷燃烧而红磷没有燃烧．和丁相比该实验设计中有一个很明确的优点，它是防止污染空气．
8．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁

  （一）铁材料的有关知识
1．人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料．
这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al、Fe、Cu．
2．钢铁材料通常分为生铁和钢．如图1是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票．邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中
①以上叙述中不涉及到的材料是B（选填序号）．
A．合金 B．无机非金属材料 C．有机合成材料
②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式
③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施涂油．
（二）铁及其化合物的实验
1．将Fe粉溶于稀H2SO4，此反应属于置换反应（填基本反应类型）．用点燃法检验生成的H2前必须验纯．
2．向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）2沉淀，随后沉淀变为灰绿色．
①生成Fe（OH）2反应的化学方程式2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4．
②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）2接触空气生成Fe（OH）3，反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．生成的Fe（OH）3分解为Fe2O3．
③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4•2Fe（OH）2•Fe2O3〔相对分子质量为644]．能证明固体已洗净的方法为取少量洗涤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，没有明显变化．
（三）灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验．
[查阅资料]
①Fe（OH）2在150℃～200℃时完全分解为FeO；
②FeSO4在450℃～500℃时完全分解为Fe2O3，2FeSO4$\frac{\underline{\;450℃～500℃\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
1．加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是将装置内的空气赶出．
2．控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图3所示．B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为紫红色的溶液颜色慢慢变浅．
①图3中E点对应的m1=6.08g．
②图3中F点对应物质中Fe2O3的质量为3.2g．
③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe3O4．已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变．请写出其中一个反应的化学方程式Fe2O3+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4．
5．从A〜E中选择合适的物质，用字母序号填空．
A硫酸铜 B甲烷 C石墨 D酒精 E氦气
（1）B是最简单的有机物．
（2）C可用于做干电池的电极．
（3）D是实验室常用的液体燃料．
（4）A可用于配制农药波尔多液．
（5）E可用于填充探空气球．
6．A、B、C、D是初中化学常见的纯净物．A、B中只有一种是化合物，其转化关系如图所示，a为黑色粉末，C的相对分子质量小于D （图中反应条件及部分反应物、生成物己省略）．
（1）若B为红色粉末，C、D由人体中含量最多的无机物分解生成，则A的化学式是CuO．
（2）若A、C、D均含有同一种元素，A中两种元素的质量比为21：8，B为能被磁铁吸引的黑色粉末，C与D的相对分子质最之差为4，则：
①D的化学式是O2；
②A→B的化学方程式是Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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