Question

（1）某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向　　偏转（填“左”或“右”）．反应后天平不平衡的原因是　　．

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是　　 （填序号）．

①原子种类    ②原子数目    ③分子种类  ④分子数目    ⑤元素种类    ⑥物质种类

（3）工业上制取硝酸的关键反应为：4NH₃+5O₂═4NO+6R，其中R的化学式为　　．推断的依据是　　．

Answer 1

考点：

质量守恒定律及其应用．
专题：	化学用语和质量守恒定律．
分析：	（1）天平不平衡是由于反应后生成了气体二氧化碳逸散到空气中，并不是不遵守质量守恒定律．所以要想天平平衡，就必须要在密闭容器中进行； （2）化学变化是分子分成原子，原子再重新结合成新的分子的过程，据此进行分析解答即可． （3）根据化学变化前后原子的种类和个数不变，根据反应物的分子构成及参加反应的分子个数，推断生成物R的分子构成．
解答：	解： （1）一切化学反应都遵循质量守恒定律，反应后天平不平衡，天平指针向右偏转，是因为实验在敞口的容器中进行，碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量，所以，反应前后质量不相等． （2）化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，元素的种类、元素的质量、物质的总质量都不变．在此过程中，分子的种类发生了改变，由分子构成的物质的种类也发生了改变；分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等．故化学反应前后一定不变的是①②⑤． （3）反应前N、H、O元素的原子个数分别为4、12、10；而反应后4NO中含4个N、4个O原子，根据质量守恒定律，在化学反应前后原子种类、个数不变，6个R分子中应含有12个H原子和6个O原子，则每个R分子由2个H原子和1个O原子构成，其化学式为H2O． 故答案为： （1）右；碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳扩散到空气中； （2）①②⑤；（3）H2O；在化学反应前后，原子的种类和个数不变．
点评：	本题考查的是质量守恒定律的运用，理解微观上质量守恒的原因、注意反应物或生成物中气体易被忽略等是正确解答本题的关键．