题目内容

9．以下是一定溶质质量分数氯化钠溶液的配置和粗盐中难溶性杂质的去除（需要计算粗盐的产率）实验活动中的部分操作．

（1）仪器a的名称是漏斗；
（2）配置6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是A（填序号）；
（3）D中玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（4）如果B中的滤液仍然浑浊，可能原因是仪器不干净（滤纸破损）；
（5）D操作中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；
（6）配置6%的氯化钠溶液时发现质量分数偏小可能的原因量水时仰视了（称量时左物右码放反了）．

分析 据图即可知道仪器的名称，根据蒸发操作中玻璃棒的作用解答；根据过滤时不彻底的因素解答，根据配制溶液溶质质量分数偏小的原因解答即可．

解答 解：（1）据图可以看出，a是漏斗，故填：漏斗；   
（2）配置6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要进行溶解操作，故填：A；
（3）蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅，故填：搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（4）过滤时得到的滤液不干净，可能是仪器不干净、滤纸破损或是液面高于滤纸边缘，故填：仪器不干净（滤纸破损）；
（5）蒸发时当出现大量固体时停止加热，故填：较多固体；
（6）质量分数偏小可能是水多或是盐少，故填：量水时仰视了（称量时左物右码放反了）．

点评 本题考查的是溶液配制的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
19．如图中●和○表示不同元素的原子，由图可以获得的信息是（　　）
A．反应后生成两种物质
B．参加反应各物质的分子个数比为1：4
C．反应前后原子的种类没有改变
D．该反应的基本类型是置换反应
20．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃10203040
溶解度
g/100gH2O		氯化钠35.836.036.336.6
碳酸钠12.221.839.753.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g/100g水；
②碳酸钠溶液中混有少量的氯化钠，可通过降温结晶（或冷却热的饱和溶液）的方法提纯；
③碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1%．
17．已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热可分解为三种氧化物，物质转化关系如图所示．其中C、F、H、I是无色气体，根据推断回答下列问题：

（1）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的CO2（填化学式）有关．
（2）在①～⑥反应中属于化合反应的是③（填数字序号）．
（3）反应①的化学方程式Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
4．水是地求表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质．
（1）近年我国南方长时间降雨，许多地区发生了水灾，居民饮水受到影响．如果你生活在这些地区，要检验这些水是否为硬水要用到肥皂水，降低这些水的硬度，生活中最简便的方法为煮沸．
（2）据2015年3月20日《黔中早报》报道，安顺市推静了虹山湖公园打造4A级景区的步伐．为将虹山湖公园打造成最美丽的“会客厅”，在防治虹山湖水体污染方面，可采取的措施有生活污水处理后再排放．
14．下列是实验室制备气体常用装置．
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是B，实验开始前，应先进行检验装置的气密性操作．该反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）若用丙装置除去氧气中的水蒸气，丙中盛放的试剂是浓硫酸，气体应从b（填“b”或“c”）端导入．
1．下列实验操作正确的是（　　）
A．
滴加液体		B．
量取液体体积读数
C．
二氧化碳验满		D．
测定溶液的pH
18．我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图，请回答：

（1）A中物质的化学式为CH4，其中碳元素的化合价为-4．
（2）B中虚线框内仅含一个分子，该反应的化学方程式为2CH4$\frac{\underline{\;单中心铁\;}}{\;}$C2H4+2H2．
19．下列事故处理方法，错误的是（　　）
A．误服重金属盐溶液，喝鸡蛋清或牛奶
B．天然气泄漏时，应立即关闭阀门，打开门窗通风
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．NaOH溶液溅入眼眶，立即用手揉眼睛

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