题目内容

18．元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表的一部分，我们对它进行研究：

（1）1869年，B（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表．
A．道尔顿              B．门捷列夫             C．拉瓦锡
（2）请画出16号元素原子结构示意化学反应中该原子比较容易得到（填“得到”或“失去”）电子形成离子表示的是S2-（填离子符号）．
（3）科学家宣布，已经人工合成了第120号元素，则元素的核电荷数为120．
（4）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同．
（5）从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的电子层数；同一纵行的元素具有相同的最外层电子数．
（6）一般地说，电子层数相同的原子原子（稀有气体除外），原子半径随原子序数的递增而减小；最
外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大．请比较：氟原子半径氯原子半径＜（填“＞”或“＜”，下同）；硅原子半径＞氯原子半径．
（7）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断：第三周期中得电子能力最强的是氯原子；失电子能力最强的是钠原子．

分析 （1）根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题．
（2）根据原子结构示意图的各部分的意义分析解答；
（3）根据原子序数=核电荷数=质子数考虑；
（4）根据元素的种类是由质子数决定的解答；
（5）根据同一纵行的元素具有相同的最外层电子数；同一横行的元素最外层电子数呈周期性变化；
（6）同一周期中，原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大进行分析．
（7）根据元素周期表的意义进行分析解答即可．

解答 解：（1）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故填：B；
（2）根据原子结构示意图的画法画出硫原子的结构示意图为：；化学反应中该原子比较容易得到电子2个电子形成稳定结构，形成离子表示的是S2-；
（3）根据原子序数=核电荷数=质子数，第120号元素的核电荷数为120；
（4）表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（5）同一纵行的元素具有相同的最外层电子数；同一横行的元素最外层电子数呈周期性变化；
（6）同一周期中，原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大，所以氟原子半径＜氯原子半径；硅原子半径＞氯原子半径．
（7）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断：第三周期中得电子能力最强的是氯原子；失电子能力最强的是钠原子．
答案：
（1）B；
（2）得到；S2-；
（3）120；
（4）质子数不同；
（5）电子层；最外层电子数；
（6）＜；＞；
（7）氯；钠．

点评 本题考查了元素周期表中看图回答最简单的元素名称、符号、原子序数、相对原子质量，学生必须掌握的知识．

练习册系列答案
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8．水的下列性质中，属于水的化学性质的是（　　）
A．常温下，水是没有颜色、没有气味的液体
B．水在通直流电的情况下会分解
C．水的沸点是100℃
D．4℃时，水的密度最大
9．某元素A的原子结构示意图如图所示：，该元素原子的核电荷数为16，原子的最外层电子数是6，A属非金属 元素．（填金属、非金属或稀有气体），A原子在化学反应中易2个电子，形成带负电的阴离子，离子的符号是S2-．
6．①暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D，②常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，③若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．
（1）写出各物质的名称：
A高锰酸钾 B锰酸钾；C二氧化锰；D氧气；E四氧化三铁
（2）用文字表达式表示①、②、③有关的化学反应，并在括号内指出反应所属的反应类型．
①高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；（分解反应）
②过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；（分解反应）
③铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；（化合反应）．
13．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变．错（判断对错）
3．某同学用量筒量取一定体积的液体，先俯视读出液体体积为20毫升，该生倾倒出部分液体后，又仰视读其体积为10毫升．则倒出液体的体积为（　　）
A．10毫升B．大于10毫升C．小于10毫升D．无法判断
10．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C鉴别硬水和软水加肥皂水搅拌
D探究燃烧的条件之一：温度达到着火点用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气
A．AB．BC．CD．D
7．中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造，下列叙述中不涉及到化学变化的是（　　）
A．滴水成冰B．烧制陶瓷C．粮食酿酒D．使用火药
6．按要求填空．
（1）用符号填空：
2个铜原子2Cu；核电荷数为11的钠离子Na+；锌原子Zn；
地壳中含量最多的金属元素Al；标出氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{F{e}_{2}}{O}_{3}$；
某气体在空气中占体积分数78%，保持它的化学性质的最小粒子是N2；
氩气Ar；地壳中含量最多的金属元素形成的离子Al3+．
（2）原子的种类主要由原子的质子数决定；化学变化中不能再分的微粒是原子；化学变化的微观实质是分子分解为原子，原子不能再分，只能重新组合为新分子 的过程．
（3）图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：
①氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；
②X=8；
③A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC （填序号，下同）；
④A粒子和B、C、D三种粒子中的B的化学性质相似；
⑤A、B、C、D中属于离子的是C （填序号）．

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