Question

水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是

 

，净水程度最高的是

 

       A．过滤   B．煮沸  C．蒸馏   D．吸附）
（2）在净水装置中，活性炭的主要作用是

 

（填字母序号）．
A．沉淀       B．过滤        C．吸附        D．消毒
（3）自来水厂常用二氧化氯（ClO₂）消毒，其中氯元素的化合价为

 

；
（4）自来水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：水的净化,过滤的原理、方法及其应用,碳单质的物理性质及用途,有关元素化合价的计算,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：空气与水

分析：（1）过滤可以把不溶于水的物质除去，蒸馏可以得到几乎纯净的水；
（2）根据活性炭有吸附性分析回答
（3）在化合物中，元素化合价的代数和为零；
（4）分析题干反应，写出反应的方程式．

解答：解：（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是过滤，蒸馏得到的水是纯水．净水程度最高的是蒸馏．故填：A；C．
（2）由于活性炭有吸附性，在净水装置中，活性炭的主要作用是吸附．故填：C；
（3）在二氧化氯中，氧元素的化合价是-2价，设氯元素的化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得：x=+4．故填：+4；
（4）由题意可知，烧水时Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式是：Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．故填：Ca（HCO₃）₂

△   .

CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

点评：本题主要考查净化水的方法和水垢的形成等方面的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可．