Question

17．经过一年的学习，我们对“酸碱盐”有了一定的认识，请回答下列有关问题．
（1）下列说法中不正确的是B．
A、酸和碱中一定都含有氢元素
B、氯化钠由氯化钠离子构成
C、多数酸和碱都有腐蚀性
D、浓硫酸可用作某些气体的干燥剂
（2）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，该图横坐标代表的是NaOH溶液的质量．当加入该溶液的质量为ag时，所得溶液中含量最多的溶质为（写化学式）NaCl．
（3）某敞口放置的氢氧化钠溶液已经变质，请用化学方程式表示其变质的原因．
（4）为了证明该瓶氢氧化钠溶液未完全变质，进行了以下实验，请将如表填写完整．

实验操作	现象	结论或化学方程式
取少量该样品，滴加足量的BaCl2溶液，过滤	有白色沉淀生成	方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
在滤液中滴加酚酞溶液	滤液显红色	样品未完全变质

（5）现有部分变质的氢氧化钠样品18.6g与146g溶质质量分数为10%的盐酸溶液恰好完全反应生成CO₂4.4g，计算样品中NaOH的质量分数？

Answer 1

分析 （1）A、根据酸在水溶液中会电离出氢离子，碱在水溶液中会电离出氢氧根离子进行分析；
B、根据氯化钠由钠离子、氯离子构成的进行分析；
C、根据多数酸和碱都有腐蚀性进行分析；
D、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；
（2）根据图象中pH值的变化情况进行分析；
（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
（4）根据检验碳酸钠的变质情况，先加氯化钡或氯化钙检验是否含有碳酸钠，然后加酚酞检验是否含有氢氧化钠进行分析；
（5）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，依据二氧化碳的质量计算出碳酸钠，然后计算氢氧化钠的质量分数进行分析．

解答 解：（1）A、酸在水溶液中会电离出氢离子，碱在水溶液中会电离出氢氧根离子，所以酸和碱中一定都含有氢元素，故A正确；
B、氯化钠由钠离子、氯离子构成的，故B错误；
C、多数酸和碱都有腐蚀性，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，故D正确；
故选：B；
（2）由图象中pH值的变化情况可知，开始溶液的pH值小于，然后随着另一种溶液的加入，溶液的pH值逐渐的增大到7，然后大于7，所以该图横坐标代表的是NaOH溶液的质量，当加入该溶液的质量为ag时，所得溶液中含量最多的溶质为NaCl；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）检验碳酸钠的变质情况，先加氯化钡或氯化钙检验是否含有碳酸钠，然后加酚酞检验是否含有氢氧化钠，所以

实验操作	现象	结论或化学方程式
取少量该样品，滴加足量的BaCl2溶液，过滤	有白色沉淀生成	方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
在滤液中滴加酚酞溶液	滤液显红色	样品未完全变质

（5）设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
所以样品中NaOH的质量分数为：$\frac{18.6g-10.6g}{18.6g}$×100%=43%．
故答案为：（1）B；
（2）NaOH，NaCl；
（3）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）BaCl₂（或CaCl₂），Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，滤液显红色；
（5）43%．

点评 本题主要考查了酸碱中和反应中的相关知识和化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．