Question

18．有一包固体粉末，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硝酸钙、氯化钡中的一种或几种．取少量该固体粉末加到足量的水中，充分振荡，得到白色沉淀，向该白色沉淀中加入稀硝酸，只有部分溶解，且有气体放出．请你回答：
（1）该固体粉末中一定含有硫酸钾、碳酸钙、氯化钡．
（2）写出实验过程中发生的反应的化学方程式：
①K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl；②CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 在推断所给的混合物的组成时，可以首先将混合物放入水中，根据出现的现象来判断有哪些物质，然后再根据往所得的沉淀中加其它试剂，来确定没有哪些物质．加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体说明沉淀中含有不溶于稀硝酸的硫酸钡，和能溶于硝酸产生气体的碳酸钙，要生成硫酸钡沉淀，则原物质中含有硫酸钾和氯化钡．

解答 解：因取少量该固体粉末加到足量的水中，有白色沉淀，所以我们可以确定混合物中可能存在碳酸钙．因碳酸钙不溶于水．白色沉淀也可能是反应生成的．在沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中一定含有碳酸钙，同时在沉淀中还含有硫酸钡．要出现硫酸钡，一定在混合物中含有硫酸钾和氯化钡．这两种物质在溶液中反应生成硫酸钡．而混合物中的硝酸钙，我们不能确定有还是没有．
故答案为：（1）硫酸钾、碳酸钙、氯化钡；
（2）①K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl；
②CaCO₃+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．

点评 在初中阶段我们所学过的物质中，只有硫酸钡和氯化银即不溶于水，也不溶于酸．所以我们在做题时，若出现不溶于水也不溶于酸的沉淀，那么我们一定会判断是这两种物质．