Question

12．已知，珍珠粉的主要成分是碳酸钙．为了测定真珍珠粉中碳酸钙的含量，某课外活动小组的同学称取50g样品，分别在5只烧杯中进行了实验．实验数据见下表（假设样品其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入样品的质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/g	10	20	30	40	50
充分反应后生成气体的质量/g	0.88	1.76	X	3.3	3.3

求：（1）表中X的值为2.64；
（2）珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数？
（3）加入的稀盐酸的溶质质量分数？

Answer 1

分析 （1）分析图表数据可知，烧杯④和烧杯⑤中成分反应后生成气体的质量相等，说明第四次实验反应已完全．根据图表烧杯①数据可知，样品足量的前提下，每加入10g稀盐酸生成气体的质量为0.88g，据此计算出表中X的值；
（2）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，就可计算出样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可；
（3）根据二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量，进而求稀盐酸中溶质的质量．

解答 解：（1）根据图表烧杯①数据可知，每加入10g稀盐酸生成气体的质量为0.88g，则加入30g稀盐酸生成气体的质量为：0.88g×$\frac{30}{10}$=2.64g；故答案为：2.64；
（2）④中碳酸钙完全反应，设10g样品中碳酸钙的质量为x，则
设10g样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%；
（3）加入10g稀盐酸生成气体的质量为0.88g，设稀盐酸中溶质质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73              44
       y               0.88g
$\frac{73}{y}=\frac{44}{0.88g}$
y=1.46g
加入的稀盐酸的溶质质量分数=$\frac{1.46g}{10g}×$100%=14.6%
答案：
（1）2.64；（2）75%； （3）14.6%．

点评 本题较难，考查学生对表格中数据的分析和判断，准确把握信息，明确烧杯④中恰好完全反应时解答本题的关键，并注意利用方程式计算的格式要规范．