Question

13．t℃时将15g碳酸钙粉末与一定的盐酸恰好完全反应，反应后得饱和溶液，其溶质的质量分数为25%，求：
（1）反应可制得二氧化碳多少克？
（2）所用盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确计算0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙的质量可计算二氧化碳的质量；
（2）欲求盐酸中溶质的质量分数，先求出盐酸溶质质量和溶液质量；
根据15g碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应，可求出溶质盐酸的质量；
根据反应后所得氯化钙溶液饱和溶液的溶质的质量分数为25%和生成氯化钙的质量，求出饱和溶液的质量；
根据质量守恒定律，反应前后物质的质量相等的关系求得盐酸的质量；
根据溶质质量分数质量分数公式即可解答．

解答 解：设15gCaCO₃消耗HCl的质量为x，生成CaCl₂的质量为y，生成CO₂的质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73   111       44
15g    x    y        z
$\frac{100}{15g}=\frac{73}{x}=\frac{111}{y}=\frac{44}{z}$
x=10.95g；y=16.65g；z=6.6g
反应后所得CaCl₂饱和溶液的质量为：16.65g÷25%=66.6g
盐酸的质量为：66.6g+6.6g-15g=58.2g
盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{10.95g}{58.2g}$×100%=18.8%．
答：（1）反应可制得二氧化碳6.6克；
（2）所用盐酸中溶质的质量分数是18.8%．

点评 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．