题目内容

12．人被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒，化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究．

提出问题蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】
I．蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
II．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物．
【实验探究】
[探究一]向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
[探究二]小芳同学根据蚁酸中含有的组成元素，推测出一种生成物是水；生成的另一种氧化物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想I：该气体是CO2；
猜想II：该气体是CO；
[探究三]他们将蚁酸分解产生的气体通过如图的装置．
实验时装置A中无明显变化，则猜想I不成立（填“成立”或“不成立”）；若猜想II成立，则：
①实验时装置C中的现像是黑色粉末变成红色；
②实验时装置D中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【实验结论】甲酸受热分解的化学方程式是HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2O
【思维拓展】
①当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是B．
A．氨水        B．肥皂水        C．苏打水     D．烧碱溶液
②向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是Na2CO3（或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等）（只写一种）．

分析 [探究一]显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
【探究二】根据蚁酸的化学式为HCOOH，可知分解的气体可能是一氧化碳或二氧化碳；
【探究三】装置A中无明显变化判断是否成立；
①根据气体肯定是CO，根据CO可以还原CuO判断C中的现象；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答；
【实验结论】
根据反应原理写出反应的化学方程式解答；
【思维拓展】
（1）从甲酸显酸性考虑；
（2）把“该气体能使澄清石灰水变浑浊，”作为突破口．

解答 解：[探究一]通过实验分析可知：向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
[探究二]蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物，该气体可能是CO2，该气体可能是CO；
[探究三]实验时装置A中无明显变化，说明没有二氧化碳，则猜想I不成立；
①装置C中的现象是黑色粉末变成红色；
②装置D中石灰水变浑浊，说明是一氧化碳，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【实验结论】甲酸受热分解的化学方程式是：HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2O；
【思维拓展】
（1）因为甲酸显酸性，不能用食醋处理．故填：B．
（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质是碳酸盐．故填：Na2CO3（或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等）．
答案：
[探究一]紫色石蕊；
[探究二]CO；
[探究三]不成立；
①黑色粉末变成红色；
②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【实验结论】
HCOOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2O；
【思维拓展】
①B；
②Na2CO3（或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等）．

点评 解答本题的关键是要充分理解实验装置的特点和各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．

练习册系列答案
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2．下列各组溶液中，不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（　　）
A．BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2B．NaOH、FeCl3、HCl、NaCl
C．Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3D．BaCl2、K2CO3、NaCl、Na2SO4．
3．结合下列图示装置，回答有关问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：a长颈漏斗
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳，发生装置为（填标号，下同）B，收集装置可选用D；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）已知NH4Cl和Ca（ OH）2两种固体物质在加热的条件下能发生反应生成NH3，通常情况下NH3极易溶于水，密度比空气小．请你选择仪器组合制取氨气的装置AE．（填字母）
20．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A．固体NaOH溶于水时，溶液温度降低
B．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可用相互转化
C．溶液中的溶质只能是固体
D．均一、稳定的物质一定是溶液
7．取四份20℃时100g饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（　　）
A．保持温度不变，加入5g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，蒸发5g水后，溶液中溶质的质量分数增大
C．降温至10℃，有晶体析出，硝酸钾的溶解度减小
D．保持温度不变，蒸发5g水后，硝酸钾的溶解度增大
17．镁及其化合物在生产、生活中应用广泛．
（1）从海水中提取金属镁，可按图1流程进行：

①下列说法正确的是B（选填字母）．
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
D．该流程涉及的基本反应类型有4种
②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是：电解产生的Cl2用于生产HCl，与Mg（OH）2发生中和反应．
（2）某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究．
【查阅资料】①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O；
②Mg（OH）2、MgCO3受热均能分解生成对应的氧化物；
③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物．
【设计实验】该小组同学设计了图2所示的实验装置，假设每步反应和吸收均进行完全．
装置C的质量/g装置D的质量/g
步骤③292.4198.2
步骤⑥296.9207.0
【进行实验】取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验，步骤如下：
①连接好装置并检查气密性．
②装入药品，打开活塞K，通入一段时间空气．
③分别称量装置C、D的质量（数据见上表）．
④关闭活塞K，点燃酒精灯，使碱式碳酸镁晶体完全分解．
⑤停止加热，同时打开活塞K，通入空气至恢复到室温．
⑥再次分别称量装置C、D的质量（数据见表）．
【实验分析】
①装置A的作用为除去空气中的二氧化碳和水，装置D的作用为吸收反应生成的二氧化碳．
②反应后，装置B中的剩余固体是MgO，质量为10g．
③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]中，x：y：z=4：1：4
（填最简整数比）．
4．利用如图所示仪器进行气体的制取和性质实验．

请完成下列问题：
①写出下列仪器名称：G．集气瓶，H．长颈漏斗．
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的仪器是ABCEGJ（选填字母，下同）．
③实验室要制取较多量的二氧化碳，装配气体发生装置时，应选择的仪器是ABDH．
④检验二氧化碳气体收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满了．
⑤实验室制取二氧化碳气体反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
1．A-E是初中化学常见的五种不同类别的物质，已知B为铁锈的主要成分，D是一种盐，其水溶液显碱性．它们相互之间的关系如图所示（图中“--”表示两端物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系）下列说法正确的是（　　）
A．“B→A”反应一定是置换反应
B．“C-D”反应的现象是产生白色沉淀
C．“B-C”反应后溶液中的阳离子一定是亚铁离子
D．“C-E”反应的微粒本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
2．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

①验证反应①：小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成红色．
②小明用微观示意图2来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，从该图中可以看出，反应后的溶液pH=7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③请你写出一个化学反应方程式，满足反应④能够发生2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，该反应属于复分解反应．

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