题目内容

6.用化学用语填空
(1)氢离子H+;            (2)地壳中含量最多的元素O;
(3)氢气H2;             (4)保持氧气化学性质的最小粒子O2

分析 (1)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.
(2)地壳中含量最多的元素是氧元素,写出其元素符号即可.
(3)氢气属于气态非金属单质,在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字.
(4)由分子构成的物质,保持物质化学性质的最小粒子是分子.

解答 解:(1)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.氢离子可表示为:H+
(2)地壳中含量最多的元素是氧元素,其元素符号为:O.
(3)氢气属于气态非金属单质,在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字,其化学式为:H2
(4)氧气是由氧分子构成的,保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子,其分子符号为:O2
故答案为:(1)H+;(2)O;(3)H2;(4)O2

点评 本题难度不大,掌握常见化学用语(元素符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法是正确解答此类题的关键.

练习册系列答案
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14.课堂上,老师给了同学们一包红色粉未,该粉末可能是铜粉和和氧化铁粉中的一种或两种.为确定该粉末的成分,同学们进行如下探究.请你参与其中并回答问题.
(1)【提出猜想】甲同学认为红色粉末是铜粉;乙同学认为红色粉末是氧化铁粉末;丙同学认为这包红色粉末还可能是铜和氧化铁的混合物.
(2)【设计实验方案】
方案一:取少量红色粉末放入试管中滴加足量的稀盐酸(从下列试剂中选择:氯化钡溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石蕊试液)震荡.若甲同学猜想正确,则实验现象为粉末不溶解,溶液呈无色.
方案二:取10克红色粉末放入质量为54.4克的硬质玻璃管中,通入一氧化碳片刻后再加热至充分反应(实验装置如图所示).并继续通入CO至装置冷却.①若乙或丙同学猜想正确,则硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2;②实验时要先通入一氧化碳片刻后再加热的目的是排出装置中的空气、防止发生爆炸.
(3)【数据处理】等装置完全冷却到室温,称量得硬质玻璃管和管内固体剩余物的总质量为m克.
①若丙同学猜想正确,则m的取值范围为61.4<m<64.4;
②若m=62,则原固体混合物中氧化铁的质量分数为多少?80%
(4)【实验方案反思】
若丁同学通过测定试管中沉淀质量的方法按照实验方案二进行实验,他的称量操作是正确的,但测得的氧化铁质量分数偏低,其原因可能是装置漏气(填一种).
1.黄铁矿(主要成分为 FeS2,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全).
【查阅资料】
①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2═Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ.称取2.40g黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.

Ⅱ.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理:

【问题讨论】
(1)Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是吸收空气中的二氧化碳.
(2)Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是SO2+2NaOH-=Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4
【含量测定】
(3)计算该黄铁矿中FeS2的质量分数.(请写出计算过程)
【交流反思】
(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会偏大(填“偏大”“偏小”或“不变”).
(5)Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是,取最后一次洗涤液,加入取滤液少许于试管中,滴加硫酸钠溶液,若没有白色沉淀,则氯化钡过量,说明已洗涤干净.
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示:

(6)接触室中发生反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3.化学实验室常需要用到较稀的硫酸,把浓硫酸稀释的操作是把浓硫酸倒入水中,边加边搅拌,硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途除铁锈.
(7)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是ACD(填字母).
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
D.吸收塔中为了提高吸收效率,采用喷淋的方式.

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