Question

16．某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题进行了如下探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
丁同学猜想：溶质有NaCl和NaOH．（填化学式）
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存．
【实验设计及验证】请将下列实验报告填写完整：

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中， 加入紫色石蕊溶液	溶液变红色	丙同学的猜想正确
取反应后的溶液于试管中， 加入硫酸铜溶液	有蓝色沉淀生成	丁同学的猜想正确

【反思交流】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
（2）根据所学化学知识，要验证氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后所得溶液中溶质的成分含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？a、c（填序号）
a．pH试纸　　　　　　　b．铜　　　　　　　　c．锌粒　　　　　　　d．硝酸银溶液．

Answer 1

分析 【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，可以据此解答；
【实验设计及验证】盐酸显酸性，能够使石蕊试液变成红色，氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，可以据此解答该题；
【反思交流】根据实验的结论进行发生反思；
（2）根据盐酸的性质进行分析，但注意氯化钠中也含有氯离子；

解答 解：【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想为溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即甲猜想是错误的．
【实验设计及验证】盐酸显酸性，能够使石蕊试液变成红色，则说明丙猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明丁的猜想正确；
【实验反思】（1）因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；
（2）因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，故用pH试纸测定pH应该小于7，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钠也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择，故选择ac；
故答案为：【作出猜想】NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存；
【实验设计及验证】

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中， 加入 紫色石蕊溶液	溶液变红色	丙同学的猜想正确
取反应后的溶液于试管中， 加入硫酸铜溶液	有蓝色沉淀生成	丁同学的猜想正确

【反思交流】（1）反应物的用量； （2）a、c．

点评 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；检验时要注意氯离子的干扰．