题目内容

13g锌和100g稀硫酸恰好完全反应。求：
(1)稀硫酸中溶质、溶剂的质量；  
(2)所得溶液的质量和其中溶质、溶剂的质量。
(1)稀H2SO4中溶剂质量为80.4g
溶质的质量为19.6g    
(2)所得溶液的质量为112.6g  
溶质质量为32.2g  
溶剂质量为 80.4g
练习册系列答案
相关题目
13g锌与100g稀盐酸恰好反应，求：
（1）稀盐酸中溶质和溶剂的质量各是多少？
（2）反应后所得溶液的质量？所得溶液中溶质和溶剂的质量各是多少？
金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致时间．
（1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？
③⑤
③⑤
．
①地壳中金属元素的含量
②金属的导电性
③金属的活动性
④金属的延展性
⑤金属冶炼的难易程度
（2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）世界上每年钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟
水和氧气
水和氧气
等物质相互作用的结果．
（4）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是什么？
（5）若将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
（2007?大兴安岭）为探究某稀硫酸中溶质的质量分数，小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸100g．小明向其中加入6.5g锌粒，反应结束时观察到锌粒完全消失；小勇向其中加入13g锌粒，反应结束时观察到锌粒有剩余．有关实验的推理一定正确的是（　　）
钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁．
（1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的
氧气
氧气
和
水
水
共同作用的结果；
（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是
隔绝氧气
隔绝氧气
；
（3）家庭厨房用完的菜刀要擦干存放，理由是
除去水，防止生锈
除去水，防止生锈

（4）铝的活动性比铁强，但是铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，原因是什么？
（5）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：

请写出第①、③步反应的化学方程式：①
C+O2
 点燃 
.
 
CO2
C+O2
 点燃 
.
 
CO2
；③
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．
（6）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是
节约金属资源
节约金属资源
（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．
（7）若将13g锌放入100g足量稀硫酸溶液中充分反应后，则可以生成氢气多少克？

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