题目内容
13．某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+，且pH＜7，对人体、牲畜、和农作物都有害．以下是4份整改方案考虑过的试剂，出于回收利用、环境保护以及经济效益等角度，你认为可以采用的是（ ）| A． | Mg和NaOH | B． | Na2SO4和MgCl2 | C． | CaO和Fe粉 | D． | 石灰石和Ag |
分析 根据物质的性质进行分析，溶液的pH小于7，则溶液呈酸性，加入的物质能与酸反应，且能将铜离子除掉，据此分析解答即可．
解答 解：A．镁虽然能将铜置换出来，但是镁的价格较高，其使用氢氧化钠腐蚀性较强，故不合适；
B．加入Na2SO4和MgCl2既不能与废水中的酸反应，也不能和可溶性铜盐反应而达到回收铜的目的，故不合适；
C．加入铁的活动性排在铜的前面，能将铜置换出来，生石灰能与酸反应从而降低水的酸性，故合适；
D．银在金属活动顺序中排在铜的后面，不能置换出铜，故不合适．
故选C．
点评 本题考查了废水的处理，完成此题，可以依据题干提供的信息，根据物质的性质进行．
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4．生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥．现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫中）也可以保护食品．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 生成的铁锈是一种混合物 | |
| B． | 铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应 | |
| C． | CaO保护食品的效果比铁粉好 | |
| D． | 铁粉干燥剂袋中固体失效后会变成红色 |
图是某试剂瓶标签上的部分内容．
18．天平两端的烧杯中各盛有100g9.8%的硫酸溶液，天平平衡．再向两个烧杯中同时分别加入下列某组金属，反应完全后，天平仍保持平衡，则符合此条件的金属组别是（ ）
| A． | 铁、锌各4g | B． | 铁、锌各5g | C． | 铁、锌各6g | D． | 铁、锌各7g |
5．某化工厂用氨碱法生产的纯碱（碳酸钠）产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
请你据此分析计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 C-12 O-16 H-1要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 烧杯及所盛物质总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是1.8g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 C-12 O-16 H-1要求写出计算过程，结果精确到0.1%）