Question

2．一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应．过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%．试计算：
（1）100g氯化钙溶液中溶质的质量；
（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应．碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据生成沉淀碳酸钙的质量可计算氯化钙溶液中溶质的质量，
（2）结合题给的条件可以求算出滤液中氯化钠的质量，再求出原混合物中氯化钠的质量，最后即可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

解答 解：（1）设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为Z，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
 106   111    100     117
 x      y     10g      Z
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{z}$
   解得：X=10.6g   y=11.1g   Z=11.7g
（2）由题意可知，设原混合物中氯化钠的质量为a，则
$\frac{a+11.7g}{10.6g+a+101g+100g-10g}$×100%=10%
解得：a=9.4g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{9.4g+10.6g}$×100%=53%
答：（1）氯化钙溶液中溶质的质量为11.1g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数为53%．

点评 在解答本题一定要注意，滤液的质量不是100g+101g-10g=211g，否则计算出的滤液中氯化钠的质量小于生成的氯化钠的质量．