Question

14．甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸完全反应，所得数据如表：

	甲	乙	丙
金属混合物质量（g）	10	10	20
稀硫酸质量（g）	100	120	100
反应后，过滤得干燥固体质量（g）	4.4	4.4	14.4

计算：
（1）金属混合物中铁的质量分数56%．
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数？

Answer 1

分析 由甲和乙对比可知，乙中稀硫酸过量，由甲和丙对比可知，丙中混合物过量，因此甲中铁和稀硫酸恰好完全反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：由甲和乙对比可知，乙中稀硫酸过量，由甲和丙对比可知，丙中混合物过量，因此甲中铁和稀硫酸恰好完全反应，因此应该用甲中数据进行计算：
（1）甲中反应后，过滤得干燥固体质量是铜的质量，即铜的质量是4.4g，则金属混合物中铁的质量质量为：10g-4.4g=5.6g，
金属混合物中铁的质量分数为：$\frac{5.6g}{10g}$×100%=56%，
故填：56%．
（2）设甲中硫酸质量为x，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
56      98
5.6g    x
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{98}{x}$，
x=9.8g，
该稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{98g．}{100g}$×100%=9.8%，
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．