题目内容

13．在一密闭容器中有A、B、C三种物质各30克，它们化合时只能生成60克新物质D．若增加20克A，则反应停止后，原反应物中只剩余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（　　）
A．第一次反应停止后，B剩余18克B．反应中A和C的质量比为5：3
C．反应中A和B的质量比为3：2DD．第二次反应后，D的质量为100克

分析 根据题意可知：若增加20gA，则反应停止后，原反应物中只余C，据此可确定参加反应的A与B的质量关系；A、B、C三种物质各30g，它们化合时只能生成60g新物质D，据此又可确定参加反应的A、B、C的质量及质量比关系；从而又可确定参加第二次反应的A、B、C的质量及反应结束后生成D的质量．

解答 解：由题意可知：若增加20gA，则反应停止后，原反应物中只余C，说明参加第二次反应的A的质量为50克，B的质量为30克，A与B参加反应的质量比为50：30=5：3；A、B、C三种物质各30g，它们化合时只能生成60g新物质D，说明参加第一次反应的A的质量为30克，B的质量为18克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为12克，则A、B、C参加反应的质量比为5：3：2，则第二次参加反应的C的质量为20克，生成D的质量为100克．由此可知：
A、参加第一次反应的B的质量为18克，剩余12克．故不正确；
B、反应中A和C的质量比是5：2，故不正确；
C、反应中A和B的质量比为5：3，故不正确；
D、第二次反应后，D的质量为100g，故正确．
故选D．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意）等信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

练习册系列答案
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3．请根据以下实验装置，回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①试管，②铁架台．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，收集氧气可选用C装置或E装置，若选用C装置收集较纯净氧气的适宜时间是C（填字母）
A．当导管口刚有气泡冒出时  B．当导管口停止冒出气泡时　C．当导管口有连续均匀气泡冒出是
（3）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2═2NO2，则收集一氧化氮气体时不能用的装置是（填序号）D．
（4）A、B两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧示意图

①可观察到的实验现象：A中有明亮蓝紫色火焰，B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．
②A中水的作用是吸收生成的SO2，防止污染空气，B中水的作用防止高温生成物溅落瓶底，使瓶底炸裂．
4．小明同学将13.9g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6
气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4
根据题目要求，回答下列问题：
（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为4.4g
（2）求完全反应后所得溶液中氯化钠的质量．（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．
1．2011年3月11日，日本9级大地震导致的福岛核泄漏，主要泄露的物质为碘-131，碘-131一旦被人体吸入会引发低甲状腺素（简称低甲）症状，患者必须长期服用甲状腺素片，而更严重的甚至可能引发甲状腺癌变．服用稳定性碘的确可封闭甲状腺，让放射性碘无法“入侵”，但是过量的稳定性碘会导致碘中毒．对成年人推荐的服用量为每天100mg碘．我国部分地区群众听信谣言，出现抢购现象．已知500克的碘盐中含碘25mg．请回答下列问题．
（1）下列物品遇到碘水显蓝色的是BD；（填字母序号）
A．白酒    B．米汤    C．牛奶    D．马铃薯片
（2）高温烹饪会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是受热易分解；
（3）根据有关数据估算，一个成年人，若要通过吃碘盐防止放射性碘的危害，每天至少需要吃2kg食盐．你认为通过用吃碘盐防止放射性碘的危害能否可行，为什么？不可行，每日吃的食盐的质量太大，人体不能承受．
8．如图所示，试管内装有某液体，试管口套有一个气球（密封良好），气球内放有某固体（纯净物；可能是氧化物，盐或单质），当把气球内的固体物质与液体混合时，气球胀大．请回答下列问题：
（1）如果固体为氧化物，请写出一组氧化物化学式和液体名称：氧化物化学式是MnO2（CaO），液体是过氧化氢溶液（水）；
（2）如果固体是盐类，请写出符合要求的其中的一个反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）如果固体为单质，请写出符合要求的其中的一个反应的化学方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
18．下列物质与滴有酚酞试剂的石灰水恰好完全反应后，溶液还是呈红色的是（　　）
A．碳酸钠B．盐酸C．二氧化碳D．硫酸铜
5．科学探究是同学们进行化学学习的一种重要方式．它主要包含下面这几个要素：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、得出结论等．请阅读下面内容，针对金属镁进行有关探究．
镁和铁、铜、铝一样，是一种用途广泛的金属，金属镁可用于制造航天材料、各式各样的合金等，一些烟花和照明弹里也含有镁粉．
（1）提出你想探究的有关镁的问题．（至少2个）纯镁的颜色，镁带能否导电传热，镁带能否燃烧等．
（2）假设镁有什么性质（至少2个）？假设的依据是什么？镁带有银白色金属光泽（铁和铝都具有银白色光泽）、镁带能导电（铁和铝都具有良好的导电性能）、镁带可能具有可燃性（因为一些烟花和照明弹里也含有镁粉）．
（3）请设计实验证明你的一个假设．要求写出实验方法、预期的现象、结论．
你的假设实验方法预期的现象与结论
2．以下是某兴趣小组探究影响化学反应快慢（反应速率）的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
实验
序号		过氧化氢溶液
浓度/%		过氧化氢溶液质量/g 温度/℃二氧化锰用量/g氧气体积/ml反应所需时间/s
 ①512200.212511
 ②3012200.21252
 ③301240/125148
 ④301290/12582
（1）通过分析上表数据，你可得出影响化学反应速率的因素及相关结果的结论是：
①温度：其他条件相同时，温度越高反应速率越快；
②浓度：其他条件相同时，浓度越高反应速率越快；
③催化剂：该反应用二氧化锰作催化剂能大大加快反应速率．
（2）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰．
（3）实验室需配制450克5%的过氧化氢溶液，其操作为：往一定量30%的过氧化氢溶液中加入375毫升水（水的密度可看做1g•cm-3），然后用玻璃棒搅拌均匀．配制过程中还需用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯．
3．如图是某种奶制品的营养成分表．注：糖类又称碳水化合物
（1）人体必需的六大基本营养素中，维生素和水未被标示．
（2）奶制品中能够提供能量的有碳水化合物、脂肪、蛋白质．
（3）奶制品中含有丰富的钙元素（填“单质”、“原子”或“元素”），儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免B（填字母序号）．
A．夜盲症    B．佝偻病     C．甲状腺肿大．

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