题目内容
11．
学习碳单质的性质时，某校实验小组的同学为探究碳的化学性质，按如下实验装置对木炭与氧化铜的反应进行实验探究．请你完成下列问题．（1）实验目的：探究木炭是否具有还原性．
（2）实验用品：仪器：酒精灯，试管，铁架台．药品：木炭，氧化铜，澄清石灰水．
（3）实验中酒精灯加网罩的作用是提高温度．
（4）
| 实验现象 | 原因分析 |
| ① | |
| ② |
（6）碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳．现有碳和氧化铜的混合物20g，高温加热混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳．求混合物中氧化铜的质量分数．
分析 根据物质的性质进行分析，木炭具有还原性，能还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，酒精灯加灯罩能提高温度；
根据二氧化碳质量可以计算反应的氧化铜质量，进而求质量分数．
解答 解：（1）该实验是探究木炭是否具有还原性，故填：还原性；
（2）进行该实验时要使用的仪器是酒精灯，试管，铁架台，药品有木炭，氧化铜，澄清石灰水，故填：酒精灯，试管，铁架台；木炭，氧化铜，澄清石灰水；
（3）酒精灯加灯罩能提高温度，故填：提高温度；
（4）进行该实验时能看到试管内黑色固体变红，是因为碳与氧化铜反应生成了铜，澄清的石灰水变浑浊是因为该反应生成了二氧化碳，故填：①黑色固体变红，生成了铜，②澄清石灰水变浑浊，生成了二氧化碳；
（5）该实验说明木炭具有还原性；故填：木炭具有还原性；
（6）设反应的氧化铜质量为x
2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，
160 44
x 4.4g
$\frac{160}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=16g
混合物中氧化铜的质量分数：$\frac{16g}{20g}×100%$=80%
答：混合物中氧化铜的质量分数为80%．
点评 本题考查了常见物质碳的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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相关题目
1．我校初三一班的部分同学准备用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行了如下两个探究．
Ⅰ探究反应是否发生．
（1）按照图1的方案完成实验：
其中②处不可以选择的试剂是B（填序号，下同），若①②颠倒顺序，仍能证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，这种试剂是C；
A．铁粉 B．硝酸银溶液 C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液
（2）写出该反应化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
Ⅱ探究反应后溶液中溶质的成分．
【提出问题】，按照图2进行实验后，烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2
猜想二：可能只有CaCl2
猜想三：CaCl2和HCl
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】
Ⅰ探究反应是否发生．
（1）按照图1的方案完成实验：
其中②处不可以选择的试剂是B（填序号，下同），若①②颠倒顺序，仍能证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，这种试剂是C；
A．铁粉 B．硝酸银溶液 C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液
（2）写出该反应化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
Ⅱ探究反应后溶液中溶质的成分．
【提出问题】，按照图2进行实验后，烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2
猜想二：可能只有CaCl2
猜想三：CaCl2和HCl
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释和结论 |
| 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液（填试剂名称） | 溶液不变红 | 猜想一不正确 |
| 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液至过量 | 开始有气泡产生，一段时间后产生沉淀 | 猜想二不正确 猜想三正确 |
2．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
| A． |  一定质量的碳酸钙中不断加入盐酸 | |
| B． |  向等质量的镁、铁两种金属，分别放入同浓度的稀硫酸 | |
| C． |  用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾固体 | |
| D． |  向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液 |
，当a=9时，该粒子是阴离子（填“原子”、“阳离子”、或“阴离子”）．该元素的化学性质与上面哪种元素的化学性质最相似？C（填序号），它属于非金属元素（填“金属“或“非金属“），当a=10时，该粒子是原子．
20．下列关于把蔗糖倒入水中，充分搅拌后得到的物质的说法，不正确的是（ ）
| A． | 得到的是蔗糖溶液 | B． | 蔗糖是溶质 | ||
| C． | 该物质是混合物 | D． | 该物质只具有稳定性 |