题目内容

把20g的铁片放入100g硫酸铜溶液中，充分反应后取出铁片，洗净铁片表面沾有的溶液，干燥，称得铁片的质量为21g．求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数．

答案：
解析：

20％


练习册系列答案
相关题目
（2012?十堰）在初中化学里，我们学习了溶液的有关知识．下列图甲为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线．图乙中，小烧杯的b是水，广口瓶中的溶液是X、Y、Z溶液的一种．
（1）30℃时，将20g的X放入50g的水中充分溶解，所得溶液的质量是
60
60
g．
（2）在不改变溶液中溶质和溶剂的质量的前提下，把Y的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是
降温
降温
．
（3）把70℃的X、Z的饱和溶液分别降温到40℃，此时X溶液的质量分数
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）Z溶液的质量分数．
（4）图乙中，若a是生石灰，试验时发现溶液中有固体析出，则广口瓶中溶液的溶质是
Z
Z
（填“X”、“Y”或“Z”）
把表面生锈的铁片放入稀硫酸中，观察到的现象是
铁锈逐渐消失
铁锈逐渐消失
、
液体由无色变为黄色
液体由无色变为黄色
，试写出有关的化学方程式
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
．若铁钉长时间放在稀硫酸中还会发生的化学反应方程式是
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
．
钢铁的产量是体现一个国家生产力的重要指标，但钢铁的锈蚀与保护仍将是我们面临的重大问题．
（1）把一块表面锈蚀的铁片放入过量的盐酸中，观察到的现象是
铁锈消失，一段时间后铁片表面有气泡
铁锈消失，一段时间后铁片表面有气泡
，该反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（2）将生锈的铁钉浸泡在稀盐酸中，过一段时间后，观察到铁钉表面冒气泡，这是因为铁锈除完后与里层的铁反应．由此可知，用盐酸浸泡法除去钢铁表面的铁锈时应注意
盐酸不能过量
盐酸不能过量
．
精英家教网如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是
 
；
（2）t1℃时，把20g甲物质放入200g水中，充分搅拌后，再升高温度到t2℃，则还需加入甲物质
 
g，才能使溶液成为饱和溶液．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网