题目内容
9．测定空气中氧气的含量可以采用如图甲、乙两种装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器名称：a烧杯．
（2）利用甲装置实验时，取下橡胶塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，这时看到的现象是红磷继续燃烧，产生大量白烟．
（3）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$结论外，还可以推出氮气难（填“易”与“难”）溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）的结论．
（4）乙装置可视为甲的改进装置，乙装置是由A、B两个注射器组成的密闭系统，其中存有30ml空气，给装有螺旋细铜丝的玻璃管加热，同时交替推动两个注射器的活塞．
①观察到的现象是铜丝表面变黑．
发生反应的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
②停止加热后冷却至室温，将气体全部推至B注射器中，推测注射器B中的气体体积约为24ml（玻璃管内的体积可以不考虑）．
（5）乙装置和甲装置比较，优点在于测定结果更精确或更环保（任答一点）．
分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）红磷具有可燃性，集气瓶中有一定量空气，所以红磷会继续燃烧；
（3）根据实验现象分析得出结论；
（4）铜在空气中受热能与氧气反应生成黑色的氧化铜，可以利用这一反应来测量密闭容器内空气中氧气的体积分数；
（5）不同的实验装置，优缺点不同．
解答 解：（1）a是烧杯；故填：烧杯；
（2）红磷能在集气瓶中继续燃烧，燃烧时冒出浓厚的白烟；故填：红磷继续燃烧，产生大量白烟；
（3）水倒流入集气瓶中的体积只有$\frac{1}{5}$，这说明氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，若氮气易溶于水，则倒流入瓶内的水几乎会充满整个集气瓶，因此氮气是难溶于水的；红磷燃烧一会熄灭了，说明氮气不燃烧不支持燃烧，其化学性质不活泼；故填：$\frac{1}{5}$；难；不活泼；
（4）①铜丝在空气中加热能与氧气反应生成黑色的氧化铜，反应的符号表达式为：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；故填：铜丝表面变黑；2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
②根据氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$，可得出剩余的气体约为24mL；故填：24；
（5）乙装置与甲装置相比较，乙装置是个密封装置，测定结果更准确，操作更简单，也不会造成空气污染；故填：测定结果更精确或更环保．
点评 测定空气中氧气体积分数的实验方案比较多，方法各异，但其原理是一致的，即通过物质在密闭容器内与氧气反应，耗尽其中的氧气，使容器内气体的减小或压强小于外界大气压，通过直观的体积变化得出结论．
练习册系列答案
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19．对下列事实的解释，不合理的是（ ）
| A | 酒香不怕巷子深 | 分子是在不断的运动的 |
| B | 氧气经压缩储存在钢瓶中 | 压强增大，分子之间的间隔变小 |
| C | 干冰升华为二氧化碳气体 | 状态变化，分子大小随之变化 |
| D | 蔗糖在热水中溶解更快 | 温度越高，分子运动速率越大 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．下列关于化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2的读法正确的是（ ）
| A． | 碳原子加氧分子点燃等于二氧化碳 | |
| B． | 碳加氧气点燃等于二氧化碳 | |
| C． | 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 | |
| D． | 一个碳和一个氧气点燃生成一个二氧化碳 |
4．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  给液体加热 | B． |  熄灭酒精灯 | C． |  液体读数 | D． |  滴加液体 |
14．某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是（ ）
| A． | 用托盘天平称得11.9g面粉 | B． | 用100mL量筒量取2mL硫酸 | ||
| C． | 用量筒量取到4.16mL盐酸 | D． | 用托盘天平称得8.36g铁粉 |
19．在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生们演示了如图实验：
【给出资料】M是一种金属，MSO4溶液是无色液体．
【实验目的】探究M与铜、铝的活动性顺序．
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：Al＞Cu＞M；
猜想Ⅱ：Al＞M＞Cu；
猜想Ⅲ：M＞Al＞Cu．
【进行实验】
第一步：老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是除去金属表面的锈或氧化膜．
第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：
第三步：根据表格，可判断猜想Ⅱ正确．
【交流表达】
老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu．然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管丙（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论．
【评价与反思】
实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：探究金属M．、铜、铝活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的方法外，还可以根据金属与酸反应的剧烈程度等进行判断（任写一种）．
【给出资料】M是一种金属，MSO4溶液是无色液体．
【实验目的】探究M与铜、铝的活动性顺序．
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：Al＞Cu＞M；
猜想Ⅱ：Al＞M＞Cu；
猜想Ⅲ：M＞Al＞Cu．
【进行实验】
第一步：老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是除去金属表面的锈或氧化膜．
第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学们填写如下表格：
| 实验操作 | 实验想象 | 实验结论 |
| 铝丝插入装有MSO4溶液的试管中（图甲） | 铝丝表面出现一层黑色物质 | Al＞M |
| M丝插入装有CuSO4溶液的试管中（图乙） | M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色 由蓝色变为无色． | M＞Cu |
| 铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中（图丙） | M丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色 | Al＞Cu |
【交流表达】
老师要求同学们写出试管丙中反应的化学方程式2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu．然后经同学们讨论后大家认为该实验可以优化，去掉试管丙（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论．
【评价与反思】
实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：探究金属M．、铜、铝活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的方法外，还可以根据金属与酸反应的剧烈程度等进行判断（任写一种）．