Question

19．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠和硫酸钠杂质．兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验．

（1）写出沉淀A的化学式BaCO₃、BaSO₄．
（2）加入BaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是过滤．
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分NaCl、BaCl₂（用化学式表示）．
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，加足量的BaCl₂溶液过滤后得滤液，向滤液中依次加入的物质是碳酸钠、稀盐酸，具体的操作为：滴加足量的碳酸钠溶液，过滤；向滤液中滴加足量的稀盐酸，充分反应后蒸发．

Answer 1

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：（1）碳酸钠、硫酸钠均能与氯化钡溶液反应，分别生成碳酸钡沉淀和氯化钠、硫酸钡沉淀和氯化钠，其化学式分别是BaCO₃、BaSO₄．
（2）加入BaCl₂溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是过滤．
（3）固体物质B是过滤后所得溶液蒸发得到的，由于氯化钡溶液是过量的，故固体物质B的成分是氯化钠和氯化钡（过量的），其化学式分别是NaCl、BaCl₂．
（4）加足量的BaCl₂溶液过滤后得滤液，向滤液中依次加入过量碳酸钠溶液、稀盐酸，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发除去过量的稀盐酸即可．具体的操作为：滴加足量的碳酸钠溶液，过滤；向滤液中滴加足量的稀盐酸，充分反应后蒸发．
故答案为：（1）BaCO₃、BaSO₄；（2）过滤；（3）NaCl、BaCl₂；（4）碳酸钠、稀盐酸；滴加足量的碳酸钠溶液，过滤；向滤液中滴加足量的稀盐酸，充分反应后蒸发．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．