题目内容
如图 是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答：（1）
（2）在t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是
（3）t2℃时，将25g甲放入100g水中，发现固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释甲固体全部溶解的原因
（4）下列说法正确的是
①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲
②t2℃时，甲溶液溶质的溶质质量分数比乙溶液大
③t2℃时，将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液质量小
④将t1℃甲乙的升温至t2℃时，甲乙溶液的溶质质量分数都不变．
考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,晶体和结晶的概念与现象
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）溶解度曲线的交点表示该温度 下两物质的溶解度相等；
（2）不饱和溶液变为饱和溶液的方法有加入溶剂、升高温度；
（3）判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出提纯物质的方法，及温度变化时溶液中量的变化；
（4）据物质溶解度随温度变化可判断提纯物质的方法，并明确饱和溶液中溶质的质量质量分数的计算式
×100%，进而分析温度变化溶质的质量分数变化情况．
（2）不饱和溶液变为饱和溶液的方法有加入溶剂、升高温度；
（3）判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出提纯物质的方法，及温度变化时溶液中量的变化；
（4）据物质溶解度随温度变化可判断提纯物质的方法，并明确饱和溶液中溶质的质量质量分数的计算式
| 溶解度 |
| 溶解度+100g |
解答：解：（1）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，二者的溶解度相同；
（2）在t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度（或增加溶剂）；
（3）t2℃时甲的溶解度是20g，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，若开始发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出说明开始物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度又恢复到20g，所以析出晶体；
（4）①甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；
②t2℃时，不知溶液中溶质、溶剂的质量，所以无法判断溶液中溶质的质量分数大小，故错误；
③t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，需要水的质量乙比甲多，所以甲溶液质量比乙溶液质量小，正确；
④由于甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃甲乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲溶液的溶质质量分数不变，乙析出晶体，溶质的质量减小，则溶质的质量分数减小，故错误；
故答案为：（1）t1；（2）升高温度（或增加溶剂）；（3）甲物质溶于水溶液温度升高，甲物质溶解度升高至不小于25g，一段时间后，溶液温度降低，甲物质溶解度变小，所以又有晶体析出；（4）①③．
（2）在t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度（或增加溶剂）；
（3）t2℃时甲的溶解度是20g，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，若开始发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出说明开始物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度又恢复到20g，所以析出晶体；
（4）①甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；
②t2℃时，不知溶液中溶质、溶剂的质量，所以无法判断溶液中溶质的质量分数大小，故错误；
③t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，需要水的质量乙比甲多，所以甲溶液质量比乙溶液质量小，正确；
④由于甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃甲乙的饱和溶液升温至t2℃时，甲溶液的溶质质量分数不变，乙析出晶体，溶质的质量减小，则溶质的质量分数减小，故错误；
故答案为：（1）t1；（2）升高温度（或增加溶剂）；（3）甲物质溶于水溶液温度升高，甲物质溶解度升高至不小于25g，一段时间后，溶液温度降低，甲物质溶解度变小，所以又有晶体析出；（4）①③．
点评：本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据固体溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生对知识的应用能力．
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