下列为配制100 g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验.请分析有关问题∶ (1)计算∶碳酸钠的质量为 g.水为 g． (2)称量∶用托盘天平称量.碳酸钠应放在． (3)溶解∶用量筒来量取所需的水(水的密度为1 g/cm3)..量筒的规格是 (从下列中选用∶10 mL.25 mL.50 mL.100 mL),溶解碳酸钠要用到玻璃棒.其作用是． (4) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列为配制100 g质量分数为10.6％的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题∶

(1)计算∶碳酸钠的质量为________g，水为________g．

(2)称量∶用托盘天平称量，碳酸钠应放在________(填“左盘”或“右盘”)．

(3)溶解∶用量筒来量取所需的水(水的密度为1 g/cm³)，，量筒的规格是________(从下列中选用∶10 mL、25 mL、50 mL、100 mL)；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是________．

(4)反思∶若称取的碳酸钠中喊有水分，则所配制的溶液的质量分数会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

答案：
解析：

　　答案：(1)10.6　89.4

　　(2)左盘

　　(3)100 mL　加快溶解

　　(4)偏小

　　评分说明∶第(1)小题填单位扣0.5分；第(2)(4)有错别字不给分，如写“左”、“偏少”等不给分；第(3)小题第1空没写单位扣0.5分，第2空意思相近即给分，得分点在“加快溶解”，写“搅拌”等不给分．

练习册系列答案

相关题目

g；
现有下列操作：
①溶解；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算．
正确的操作顺序是

A．①②③④B．⑤②④①C．⑤①②④D．③②④①
（3）作为盐类物质的氯化钠可通过以下途径制得，请按要求完成以下问题：

①氯化钠的由

离子

（填分子、原子或离子）构成；+1价钠的氧化物的化学式为

Na₂O

；
②中和反应制得氯化钠的化学反应方程式

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

；
③其他生成氯化钠的化学反应方程式（举一例）

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O

；
④在滴有石蕊试剂的碳酸钠溶液中，逐滴滴加盐酸溶液至过量，变化过程中的现象是：

溶液由蓝色变紫色再变红色，有气泡生成

．

用氯化钠配制100 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，现有下列操作：①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算．正确的操作顺序是

⑤②④①

，所用仪器是

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒

．现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用

100

mL的量筒．造成配制溶质质量分数偏低的原因是

量水时仰视读数等

．

配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：

(1)计算配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：

氯化钠__________g，水__________g。

(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应__________。

A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体

C.调节平衡螺母

(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______________

______________________________________________。

（佛山）（6分）下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：

（1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g。

（2）称量：用托盘天平称量，碳酸钠应放在（填“左盘”或“右盘”）。

（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），，量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是

。

（4）反思：若称取的碳酸钠中喊有水分，则所配制的溶液的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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