题目内容
4．现有18.6gNaOH、Na2CO3固体，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：3．在室温下，将该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱溶液质量114.2g，则原固体中含有钠元素的质量为（ ）| A． | 3.3g | B． | 4.6g | C． | 9.2g | D． | 13.8g |
分析 根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而求出碳元素的质量，根据钠元素和碳元素的质量比求出钠元素的质量．
解答 解：生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g-114.2g=4.4g，
二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g，
钠元素与碳元素的质量比为23：3，
则钠元素的质量为：1.2g×$\frac{23}{3}$=9.2g．
故选：C．
点评 本题是一道化学计算题，解题的关键是质量守恒定律的巧妙使用，此题难度较大，是一道综合性较强的计算题．
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14．研究性学习在实验室进行了化学实验，向一盛有铁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，溶液呈浅绿色．对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究．
（1）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，
【猜想】小光认为溶质中有氯化亚铁；小李认为溶质中有氯化铁；
小红猜想溶质为氯化铜，你的猜想：溶质中还可能含有氯化镁和氯化氢
【讨论】大家认为：小红的猜想不合理，理由是由于活动性由于铜在H后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜
小李的猜想也不合理，理由是氯化铁溶液呈黄色
写出上述烧杯中发生反应的化学方程式2HCl+Fe═FeCl2+H2↑
（2）【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：
（3）【应用】上述实验后的废液倾倒前应予以处理．你的方法是加熟石灰中和．
（1）对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，
【猜想】小光认为溶质中有氯化亚铁；小李认为溶质中有氯化铁；
小红猜想溶质为氯化铜，你的猜想：溶质中还可能含有氯化镁和氯化氢
【讨论】大家认为：小红的猜想不合理，理由是由于活动性由于铜在H后面，所以铜不能与盐酸反应，所以溶质中不可能有氯化铜
小李的猜想也不合理，理由是氯化铁溶液呈黄色
写出上述烧杯中发生反应的化学方程式2HCl+Fe═FeCl2+H2↑
（2）【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量反应后溶液，滴加几滴石蕊试液 | 溶液变红色 | 你的猜想正确 |
利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的问题．
12．为保证安全，面粉加工厂内应该张贴如图哪种标志（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
16．
如图所示实验中，①、④为用紫 色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）
如图所示实验中，①、④为用紫 色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）| A． | ①最先变红，②不变红 | B． | ④最后变红，③不变红 | ||
| C． | ④比①先变红，②、③不变红 | D． | ①、④同时变红，②、③不变红 |
13．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是（ ）
| A． | 风能发电 | B． | 干冰制冷 | C． | 海水晒盐 | D． | 铁矿炼铁 |
如图所示A-G是初中常见的物质，“-“表示两物质可以相互反应，“→”表示物质之间的转化关系．已知A和B都是植物光合作用的原料，C是年产量最高的金属，其中C在B与G的共同作用下生成红色固体，F常用于改良酸性土壤．（部分反应物、生成物及反应条件已经略去）请回答下列问题：