题目内容

下列物质中在加热时能与NaOH溶液反应，产生有刺激性气味的气体的是

[　　]

A．K2CO3

B．NaNO3

C．FeSO4

D．NH4HCO3
答案：D
练习册系列答案
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4、下列现象用微粒的观点解释不正确的是（　　）
探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力．
【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变．
【查阅资料】①已知KClO3分解产生氧气和KCl； ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2难溶于水；③MnO2与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl2．
【设计实验】
实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO3分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO2的，然后按图所示组装好仪器，加热．结果发现加了MnO2的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少．
实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克．
实验三、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生．根据以上实验回答下列问题：
（1）实验一说明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；如何验证集气瓶中的气体为氧气
用带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气
用带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体是氧气
．
（2）通过上述三个实验能说明
二氧化锰在反应中起催化作用，加快了反应的速率，自身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化
二氧化锰在反应中起催化作用，加快了反应的速率，自身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化
．
（3）某同学用KClO3和KMnO4的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO4在KClO3分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？
不对
不对
；为什么？
加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用
加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用
．
沪教版九年级化学下册P197有下列表述：“在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应置换出氢气”．
【提出问题】小明同学在阅读课本时提出问题，稀盐酸和浓盐酸反应是否相同？位于氢前面的金属能置换浓硫酸中的氢吗？于是他和同学们一起进行了实验探究．
【实验探究1】小明同学设计了下列实验方案，并记录了实验现象：
实验 固体药品 液体药品 现象
① 铁片5g 5%的盐酸25mL 有无色无味的气体产生，反应速度较慢
② 铁片5g 37%的盐酸25mL 有无色无味的气体产生，反应速度很快
（1）写出实验①中反应生成的盐的化学式是
FeCl2
FeCl2
．
（2）上述实验设计的思想方法是
对比
对比

（3）经验证实验①和②产生的气体均为H2，由此小明同学得出位于氢前面的金属能置换出稀盐酸和浓盐酸中的氢；由上述实验还能得出的结论是
等质量的铁片和不同浓度的盐酸反应时，盐酸的浓度越大反应越剧烈
等质量的铁片和不同浓度的盐酸反应时，盐酸的浓度越大反应越剧烈
．
【实验探究2】甲乙丙丁四位同学分别做了如
上四个实验，观察现象，并进行对比．
（1）甲同学观察有气泡产生，写出反应的化学方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）乙同学的实验现象说明，浓度的改变也会影响物质的
化学
化学
（填“化学”或“物理”）性质．
（3）丙同学实验时发现产生气泡的速度比甲同学快，说明升高
温度
温度
能使反应加快．
（4）丁同学实验时闻到有刺激性气味的气体产生．后经查阅资料和实验验证得知该气体是导致酸雨的主要物质，则该气体是
SO2
SO2
（写化学式）．该实验说明，锌和浓硫酸在加热时能发生反应，反应类型
不是
不是
（填“是”或“不是”）置换反应．
【评价反思】在探究酸的化学性质时，教材中的原话强调稀硫酸的原因是
浓硫酸不能和金属单质不能发生置换反应
浓硫酸不能和金属单质不能发生置换反应
．

下列物质中在加热时能与NaOH溶液反应，产生有刺激性气味的气体的是


  1. A.
    K2CO3
  2. B.
    NaNO3
  3. C.
    FeSO4
  4. D.
    NH4HCO3

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