题目内容
4．
如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中表示不同元素的原子．根据图示判断正确的是（ ）| A． | 反应物是两种单质 | B． | 生成物是混合物 | ||
| C． | 该反应属于分解反应 | D． | 两种微粒恰好完全反应 |
分析 解读图时要首先排除不参加反应的微粒的干扰，从而让真正反应的和生成的物质关系得以直观体现．然后结合选项进行分析．
解答 
解：消除不反应的微粒干扰后的图为：
A、从图可以看出反应物为两种物质，而生成物是一种物质，且生成物为化合物，反应物均为单质，故A正确．
B、由上述分析可知，生成物为化合物．故B错误；
C、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故C错误．
D、由微粒的变化可知，两种微粒没有恰好完全反应．故D错误．
故选A．
点评 当反应关系图存在干扰或者不是真正反应关系图时，将图转化为能够体现质量守恒定律的图，这样对解答起到很关键的作用．
练习册系列答案
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14．
t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线．下列说法正确的是（ ）
t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成如图中的斜线．下列说法正确的是（ ）| A． | 该物质的溶解度一定随温度的升高而增大 | |
| B． | 图中4个点表示的溶液中只有z是饱和溶液 | |
| C． | 点z向点w移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水，同时有晶体析出 | |
| D． | 将m点表示的溶液变为饱和溶液的一种方法是再加入30g溶质 |
15．实验室配制50g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 操作步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 | |
| B． | 需要称取7.5g的蔗糖 | |
| C． | 用规格为100mL的量筒量取42.5mL水 | |
| D． | 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是为了加快蔗糖的溶解 |
19．下列实验方案可行的是（ ）
| A． | 用燃烧的木条区分氮气和二氧化碳 | |
| B． | 用过滤法区分食盐水和蒸馏水 | |
| C． | 用稀盐酸区分黄金和黄铜（铜锌合金） | |
| D． | 用点燃法除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 |
9．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 澄清石灰水 | B． | 碘酒 | C． | 水银 | D． | 稀硫酸 |
16．NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示．
表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g）
根据表1和表2提供的数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高至增大（填“增大”或“减小”）；除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是冷却热饱和溶液；
（2）20℃时，饱和食盐水溶质的质量分数为26.5%（计算结果精确到0.1%）．
（3）常温下，将5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振荡时形成的是悬浊液（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）．
（4）为证明CO2能与NaOH反应生成Na2CO3，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，请推测实验可观察到的现象出现浑浊，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．．
表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）
| t/℃ | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
| 0 | 42 | 7.1 | 35.7 |
| 10 | 51 | 12.2 | 35.8 |
| 20 | 109 | 21.8 | 36.0 |
| 30 | 119 | 39.7 | 36.3 |
| NaOH | Na2CO3 | NaCl |
| 17.3 | ＜0.01 | 0.1 |
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高至增大（填“增大”或“减小”）；除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是冷却热饱和溶液；
（2）20℃时，饱和食盐水溶质的质量分数为26.5%（计算结果精确到0.1%）．
（3）常温下，将5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振荡时形成的是悬浊液（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）．
（4）为证明CO2能与NaOH反应生成Na2CO3，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，请推测实验可观察到的现象出现浑浊，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．．
13．首先证明空气是由氮气和氧气组成的科学家是（ ）
| A． | 道尔顿 | B． | 阿伏加德罗 | C． | 门捷列夫 | D． | 拉瓦锡 |