题目内容
1．聚氯乙烯曾是世界上产量最大的塑料，在建筑材料、工业制品、日用品都有广泛的应用，聚氯乙烯化学式为（CH2CHCl）n，n约为800～1760．对于聚氯乙烯的认识正确的是（ ）| A． | 性质：没有可燃性 | B． | 分类：属于有机高分子化合物 | ||
| C． | 用途：可以制成塑料餐具 | D． | 组成：C、H元素的质量比=12：1 |
分析 A．根据聚氯乙烯塑料的性质来分析；
B．根据有机高分子化合物的概念来分析；
C．根据聚氯乙烯有毒来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析．
解答 解：A．聚氯乙烯塑料具有可燃性，故错误；
B．聚氯乙烯化学式为（CH2CHCl）2，n约为800～1760，则聚氯乙烯的相对分子质量大到几万甚至几十万，所以属于有机高分子化合物，故正确；
C．聚氯乙烯受热时还释放出有毒的氯化氢气体，不能用来制成塑料餐具，故错误；
D．（CH2CHCl）n中C、H元素的质量比为：（12×2n）：（1×3n）=24：3=8：1，故错误．
故选B．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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12．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合样品．由如图实验过程和提供的数据可计算样品中碳酸钠的质量分数约为（ ）
| A． | 47.5% | B． | 21.2% | C． | 70.7% | D． | 85.6% |
图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是H、C、O、Ca、Na、Al、Ag、Cu、S中的一种或几种元素组成的．A、B、C、F为单质，其中组成B物质的元素是地壳中含量最高的金属元素；C为紫红色固体；在通常情况下，F是气体；H可用来改良酸性土壤；D、I均为由三种元素组成的盐．图中“-”表示两端物质能反应；“→”表示物之间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已省去．
9．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 将t1℃时a的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量变大 | |
| B． | t1℃时，a、b的溶液中溶质质量分数相等 | |
| C． | 降温一定能将b的不饱和溶液转化为饱和溶液 | |
| D． | 将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，溶质质量分数相等 |
6．取含铁、氧两种元素的固体样品5.8g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀10.0g．该固体的组成不可能是（ ）
| A． | Fe2O3 | B． | Fe3O4 | C． | Fe 和 Fe2O3 | D． | FeO和Fe2O3 |
10．
某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙．他们取六份样品，分别加稀盐酸反应测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题．
求：该样品中各成分的质量．
（1）a的数值为1.1．
（2）计算该样品中碳酸钙的质量？
（3）求所用盐酸的溶质质量分数？（保留至0.1%）
某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙．他们取六份样品，分别加稀盐酸反应测得部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题．| 第1份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 | 第6份 | |
| 样品质量 | 33.5 | 33.5 | 33.5 | 33.5 | 33.5 |
| 加入盐酸质量 | 50 | 150 | 200 | 250 | 300 |
| 气体质量 | 0 | a | 3.3 | 5.5 | 6.6 |
（1）a的数值为1.1．
（2）计算该样品中碳酸钙的质量？
（3）求所用盐酸的溶质质量分数？（保留至0.1%）
11．下列属于复分解反应的是（ ）
| A． | 3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4 | B． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | ||
| C． | CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 | D． | C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑ |