Question

7．怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示，并在括号内指明反应类型．
（1）Cu（Fe）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）（置换反应）；
（2）FeSO₄（CuSO₄）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（置换反应）
（3）CaO（CaCO₃）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑（分解反应）

Answer 1

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：（1）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
（2）要除去FeSO₄溶液中的CuSO₄，实质就是除去铜离子，可利用CuSO₄溶液与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
（3）CaCO₃固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
故答案为：（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）；置换反应；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；置换反应；（3）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；分解反应．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．