生活中可使用稀盐酸来除铁锈.铁锈的主要成分为Fe2O3.与16g Fe2O3完全反应.需溶质质量分数为30%的稀盐酸多少克? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．生活中可使用稀盐酸来除铁锈，铁锈的主要成分为Fe₂O₃，与16g Fe₂O₃完全反应，需溶质质量分数为30%的稀盐酸多少克？

分析氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，由参加反应的氧化铁的质量，由反应的化学方程式列式计算出需溶质质量分数为30%的稀盐酸的质量．

解答解：设需溶质质量分数为30%的稀盐酸为x，
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
160    146
16g    30%x
$\frac{160}{146}=\frac{16g}{30%x}$      x≈46.7g．
答：需溶质质量分数为30%的稀盐酸为46.7g．

点评本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

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8．一定条件下，4.8gCH₄与16.0gO₂恰好完全反应，生成10.8gH₂O、4.4gCO₂和XgCO，则X的质量为5.6g，该反应方程式为3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO．

9．写出下列反应的化学方程式：
（1）有刺激性气味的气体生成的反应：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；
（2）实验室用纯净物制取氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）有黑色固体生成的化合反应3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄（合理即可）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）有两种单质气体生成的反应2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

6．化学反应都遵守质量守恒定律．某同学设计了如下A、B、C、D四个实验，并按如图E实验操作来验证质量守恒定律．

（1）使用托盘天平时，将称量物放在左盘（填“左”或“右”）
（2）C实验中的铁丝实验前需对它进行的操作是用砂纸打磨，观察到B、C实验前后天平依然保持平衡，有同学认为B、C实验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法不正确（填“正确”或“不正确”）．
（3）A、D实验天平不平衡，其中A实验的化学方程式为2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，D实验天平不平衡的原因是因为该反应生成了二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中．

13．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，水溶液俗称石灰水，它是一种微溶于水的白色粉末状固体．

如图所示，密闭玻璃管中，在A支管内放入5g镁粉，在B支管中放入KClO₃和MnO₂的混合物．将A、B支管同时加热，使两管内物质完全反应，若反应前后管内空气成分未发生变化，求最初放入B支管中的KClO₃是多少克？

2．某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），这种工业称为“氯碱工业”．某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有Na₂C0₃，作出此猜想的依据是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）．
【设计实验】

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．	试管外壁发热	原因是氢氧化钠固体溶于水放热
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量	一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．	样品中含有的杂质是碳酸钠
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有的杂质是氯化钠

【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”．你认为他的观点不正确（填“正确”或“不正确”）．
Ⅱ．定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．

19．某学生小组对过量碳粉跟氧化铁反应产物中气体的成分进行研究．
【假设】：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
【设计方案】：将一定量氧化铁在隔离氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
【实验操作】：称取3.20克氧化铁与2.00克炭粉均匀混和，放入重48.48克的玻璃管中高温加热．完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克．
【数据处理】：
（1）计算反应后气体产物中碳元素质量为0.48克，氧元素质量为0.96克．
（2）结论：通过对以上数据的进一步计算，CO₂中碳、氧元素质量比，用这个计算结果可得出结论，原假设不能成立．

20．通过一个月的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．如：

A．电解水 B．分离空气 C．加热高锰酸钾 D．分解过氧化氢 E．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
（1）请在E处写出另一种制取氧气的文字反应式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；
（2）若用如图1装置加热高锰酸钾制取氧气，实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水槽中水倒流，炸裂试管
不用填，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有放一团棉花；
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2所示．
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲（选填“甲”或“乙”）；
若用丙装置收集生成的氧气，气体应从a（选填“a”或“b”）端导入．
（4）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进
行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．

实验	30%双氧水的质量（g）	加入的水的体积（mL）	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20	5	67

①如图3所示，取用二氧化锰的仪器是B（选填编号）．
②请写出过氧化氢分解的文字反应式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
③实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反应速率越快．