题目内容

11．配制100g10%的氢氧化钠溶液，需25%的氢氧化钠溶液多少克？需水多少克？

分析 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：设配制100g10%的氢氧化钠溶液，需要25%的氢氧化钠溶液的质量是x，根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变可得25%x=100g×10%
解得x=40g
需要水的质量为100g-40g=60g．
答：配制100g10%的氢氧化钠溶液，需25%的氢氧化钠溶液40g，需水60g．

点评 本题难度不大，主要考查学生灵活运用溶质质量分数进行计算的能力，注意加水稀释前后溶液中溶质质量不变．

练习册系列答案
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1．如图是教材中“二氧化碳的溶解性实验”--向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约$\frac{1}{3}$体积的水，立即旋紧瓶盖，观察塑料瓶的变化．请回答：
（1）指出仪器A的名称：烧杯．
（2）实验操作中，旋紧瓶盖后，还需进行的操作是振荡．
（3）最后可观察到的实验现象是塑料瓶变瘪．由此得出的结论是：二氧化碳能（填“能”或“不能”）溶于水．
2．随着人们生活水平的提高，小骄车逐渐走进家庭．但随着小骄车和汽车数量的增加，汽车尾气（含碳氢化合物、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质）就成了城市空气污染的主要来源，许多城市为了创建“最适宜人类居住的城市”，正在采取有力措施，提高空气质量．如规定所有机动车要安装尾气净化器，它的特点之一是使一氧化碳与一氧化氮反应，生成二氧化碳和氮气．
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的文字表式一氧化碳+一氧化氮$\stackrel{催化剂}{→}$二氧化碳+氮气；
（2）你认为提高空气质量的措施还有：①植树造林，②使用清洁能源．
19．在①洁净的空气；②液态氧；③四氧化三铁；④高锰酸钾；⑤二氧化碳；⑥自来水；⑦冰水混合物；⑧澄清石灰水（填序号）
（1）属混合物的是①⑥⑧；（2）属于纯净物的是②③④⑤⑦．
6．从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子”中，选出所有适合的微粒名称填写下列空白．
①在化学变化中，一定发生变化的微粒是分子．
②带正电荷的是质子、电子、阳离子．
③一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是质子和电子．
④构成原子的微粒有质子、中子、电子．
1．不用其它试剂，下列物质的溶液（1）氢氧化钠（2）硫酸镁（3）硝酸钡（4）硫酸铜（5）氯化钾被鉴别出先后顺序为（　　）
A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（2）（3）（1）（4）（5）C．（4）（1）（3）（2）（5）D．（3）（4）（1）（2）（5）
8．下列对燃烧现象的描述，错误的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白烟
B．木炭在氧气中燃烧，产生白光，放出二氧化碳气体
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁带在空气中燃烧发出强光，生成白色固体
5．如图所示，用“”表示A原子，“”表示B原子，“”表示C原子，在点燃条件下，每四个甲分子能与三个乙分子反应，生成两个丙分子和六个丁分子．从微观角度回答下列问题：

（1）在丙中将相关粒子图形补充完整；
（2）丁物质属于化合物的原因是由同种分子构成，其分子由不同种原子构成．
6．下列物质中前者是混合物，后者是纯净物的是（　　）
A．液态氧、稀硫酸B．二氧化碳、冰水混合物
C．洁净的空气、氯化氢D．食盐水、稀盐酸

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