题目内容

丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89。下列说法正确的是( )

A. 丙氨酸属于氧化物 B. 丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3∶1

C. 丙氨酸化学式中x＝7 D. 每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子

练习册系列答案
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如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A. 表示向饱和氢氧化钙溶液加入少量生石灰

B. 表示在稀硫酸中滴加烧碱溶液

C. 表示在质量相同的铁粉和锌粉中分别滴加过量的稀盐酸

D. 表示在稀盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加溶液

下列实验操作正确的是（　　）

A. 倾倒液体 B. 加热液体

C. 滴加液体 D. 点燃酒精灯

锌铬黄（ZnCrO4）常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬（Cr）元素的化合价为

A. +6 B. +5 C. +2 D. +13.

如图所示是5种粒子结构示意图，回答下列问题：

（1）示意图中的元素，它们之间本质区别是_________不同；属于同种元素的是_________。

（2）A、B、C、E中属于阴离子的是_________。（填离子符号）

（3）若D表示某元素的原子，则m=__________，该粒子在化学变化中容易____（填“得”或“失”）电子形成化合物，此时该元素的化合价为_________。

（4）写出B与E组成的化合物的化学式_______。

豆腐是营养丰富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。这里的“磷”指的是( )

A.磷元素

B.磷单质

C.磷原子

D.磷分子

用图1和图2两个实验装置探究分子的性质。

（1）图1实验观察到的现象是_____，由此得出的结论是_____。

（2）图2中电子天平示数变小，从微粒的角度解释其原因是_____。

下列物质不属于化合物的是

A.CaCO3 B.Cu C.P2O5 D.NaCl

某学习小组同学在用高锰酸钾做实验时不慎沾到手上，导致皮肤变成了棕褐色，老师提供草酸溶液给同学洗手，棕褐色立刻消失。同学对草酸产生了兴趣，经请教老师获知，草酸(H2C2O4)在通常状况下为固体，是一种易溶于水的酸，广泛存在于植物源食品中。草酸固体在浓硫酸的催化作用下，受热分解生成碳的氧化物和水，小组同学对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。

（提出问题）草酸受热分解的生成物中有哪几种碳的氧化物？

（进行猜想）猜想1：只有CO 猜想2：只有CO2 猜想3：同时含有CO和CO2。

（查阅资料）

①一氧化碳不能与澄清石灰水反应。

②浓硫酸有吸水性，能吸收气体中混有的水蒸气，使气体变干燥。

（实验探究）同学设计了如图1所示装置进行实验：

(1)实验时，当观察到装置A中的现象为___，说明草酸的分解产物中有CO2气体存在。

(2)为了实验安全，在实验开始应先通一会儿气体，再___，实验过程中，观察到C中现象是___，由此得出草酸分解产物有CO气体存在。同学甲认为，该套装置存在明显的缺陷，你的改进方法是___。

(3)装置C中直玻璃管内发生反应的化学方程式为___。

（实验结论）(4)通过实验，可得到的结论是猜想3正确。请写出草酸在浓酸的催化下，受热分解的化学方程式：___。

（问题讨论）(5)草酸与高锰酸钾反应的化学方程式为：3H2C2O4+2KMnO4＝K2CO3+2MnO2+3H2O+5CO2↑；又知在化学反应中，有元素化合价升高的反应物为还原剂，有元素化合价降低的反应物为氧化剂，则此反应中的氧化剂是___。

（定量计算）(6)测定高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数(高锰酸钾样品中含少量杂质)。同学们设计了如图2的实验装置，取1g高锰酸钾固体样品放于试管中，实验中将注射器内的草酸溶液(足量)完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时读数得到量筒中水的体积为330毫升。已知实验条件下二氧化碳的密度为2g/L。计算该样品中高锰酸钾的质量分数___。(写出计算过程)

（实验反思）(7)图2中水面上方封了一层植物油，目的是___。实验结束后，学习小组的同学对该实验进行了反思，同学乙认为用该装置测得的样品中高锰酸钾的质量分数偏高，你认为原因是___。

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