Question

将40g生锈的铁片放入200g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为1.2g．求：
（1）铁片中铁锈的质量．
（2）最后所得溶液的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据铁与硫酸反应生成氢气的化学方程式，依据氢气的质量即可计算出铁的质量，40g减去铁的质量即可计算出铁锈的质量；利用质量手定律即可得出最后所得溶液的质量．

解答：解：（1）设铁片中铁的质量为X，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
X             1.2g

56

x

=

2

1.2g

x=33.6g
铁片中铁锈的质量为：40g-33.6g=6.4g，
（2）最后所得溶液的质量为：40g+200g-1.2g=238.8g，
答：（1）铁片中铁锈的质量为6.4g，（2）最后所得溶液的质量238.8g．

点评：解答本题的关键是在计算反应后所得溶液质量时有可能忽略生成氢气的质量，需要减去生成氢气的质量．